2021-2022學年黑龍江省大興安嶺實驗中學西校區高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

• 1．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）

  A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

  B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

  C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

  D．水的離子積不變、pH不變、呈中性
  組卷：341引用：132難度：0.9

  解析

• 2．下列物質，屬于強電解質的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．H2O

  C．CH3COONH4

  D．CH3COOH
  組卷：36引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．KW隨濃度的改變而改變

  B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

  C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數（K）一定改變

  D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
  組卷：40引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  組卷：30引用：5難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下進行反應 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．達到平衡后，t₁時刻改變某一條件所得V-t圖象如圖，則改變的條件為（　　）

  A．增大壓強	B．升高溫度
  C．加催化劑	D．增加生成物濃度
  組卷：46引用：9難度：0.7

  解析

• 6．60℃時水的離子積K_w=3.2×10^-14，則在60℃時，c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1的溶液（　　）

  A．呈酸性

  B．呈堿性

  C．呈中性

  D．無法判斷
  組卷：231引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．含有H+離子的溶液一定呈酸性

  B．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

  C．pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍

  D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 8．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　　）

  A．1×10-7mol?L-1	B．1×10-12mol?L-1
  C．1×10-2mol?L-1	D．1×10-14mol?L-1
  組卷：240引用：27難度：0.9

  解析

• 9．表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：則0.1 mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
  

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  電離常數	4.9×10-10	7.2×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

  A．HF

  B．HCN

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題

• 27．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發生如下反應：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）（△H＜0），反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
  （1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：

   

  
  
  （2）若t₁=10s,t₂=20s,計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：

   

  mol?L^-1?s^-1
  （3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：

   

  
  （4）t₁時，正反應速率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
  （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向

   

   移動 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
  （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色

   

  （填“變深”、“變淺”或“不變”）
  組卷：111引用：7難度：0.5

  解析

三、實驗題

• 28．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
  ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
  ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
  （1）錐形瓶中的溶液從

   

  色變為

   

   色時，停止滴定。
  （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

   

  
  A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
  （3）該小組在步驟①中的錯誤是

   

  由此造成的測定結果

   

  （偏高、偏低或無影響）
  （4）步驟②缺少的操作是

   

  。
  （5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

   

  mL
  （6）
  

  滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
  		滴定前度數（mL）	滴定后度數（mL）
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	4.00	24.10

  請計算待測燒堿溶液的濃度

   

  mol/L。
  組卷：145引用：11難度：0.5

  解析