2021-2022學年天津市南開區高一（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

• 1．當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是（　　）

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向

  B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等

  C．新能源的優點是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評價燃料優劣的唯一標準
  組卷：77引用：13難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

  B．等量的硫蒸氣和固態硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  C．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

  D．在101kPa時，1mol氫氣燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱
  組卷：76引用：3難度：0.9

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• 3．我國是世界上第二大乙烯生產國，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g），相關化學鍵的鍵能數據如下表所示，則上述反應的△H等于（　　）
  

  化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	412	348	612	436

  A．-124kJ?mol-1	B．+124kJ?mol-1
  C．-288kJ?mol-1	D．+288kJ?mol-1
  組卷：37引用：3難度：0.6

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• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：380引用：38難度：0.9

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• 5．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,則NH₃（g）?

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）的焓變為（　　）

  A．+46.2kJ/mol	B．-46.2kJ/mol
  C．+92.4kJ/mol	D．-92.4kJ/mol
  組卷：120引用：7難度：0.9

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• 6．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1（反應熱）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）
  組卷：33引用：5難度：0.7

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• 7．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol,將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱38.6kJ
  組卷：142引用：4難度：0.6

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• 8．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其反應的熱效應分別是ΔH1和ΔH2，ΔH1＞ΔH2

  B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩定

  C．已知在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH=+285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：61引用：1難度：0.9

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二、解答題（本大題共6小題，共60.0分）

• 25．同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．
  已知：P₄（s,白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1　①，
  P（s,紅磷）+

  5

  4

  O₂（g）═

  1

  4

  P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1　②，
  則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

   

  ．相同狀況下，能量狀態較低的是

   

  ；白磷的穩定性比紅磷

   

  （填“高”或“低”）．
  組卷：109引用：10難度：0.5

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• 26．已知25℃、101kPa時：
  （1）4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH=-1648kJ?mol^-1
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393kJ?mol^-1
  （3）2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）ΔH=-1480kJ?mol^-1
  FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃和CO₂的熱化學方程式是：

   

  。
  組卷：262引用：1難度：0.9

  解析