2021-2022學年云南省玉溪一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。

• 1．從化學看生活，你認為下列說法合理的是（　　）

  A．5G技術聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅

  B．Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Al

  C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣

  D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉化率可達100%
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

  B．1.6gO2和O3混合氣體中所含的分子數(shù)目為0.1NA

  C．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O與Na2O2混合物，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

  D．將含有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，含有NA個Fe（OH）3膠體粒子
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  B．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

  C．Fe（OH）3與足量的HI酸反應：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

  D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動

  B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，CH3COO-濃度減小

  C．加入少量NaOH固體，溶液的H+濃度減小

  D．升高溫度，電離程度增大
  組卷：82引用：5難度：0.7

  解析

• 5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)K/（mol?L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

  B．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

  C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸

  D．相同溫度下，1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)
  組卷：108引用：12難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗方案，能達到相應目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2	驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3	研究濃度對化學平衡的影響	研究濃度對化學反應速率的影響
  實驗方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 7．以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（　　）
  ①6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H₁
  ②C₆H₁₂O₆（s）═2C₂H₅OH（l）+2CO₂（g）△H₂
  ③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃

  A．6CO2（g）+6H2O（g）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H4，則△H4＞△H1

  B．2△H3═-△H1-△H2

  C．植物光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

  D．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，△H3會不同
  組卷：27引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+2S（g）=2H2S（g）ΔH1＜0，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2

  B．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小

  C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,則101kPa時：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） 催化劑 高溫高壓 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共四個大題，58分）

• 24．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，研究甲醇具有重要意義。
  （1）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0。為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。從反應開始到達平衡狀態(tài)：ν（H₂）=

   

  ；該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）對于合成甲醇總反應，要加快其反應速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有

   

  （填字母，后同）。
  A．增大反應容器的容積
  B．縮小反應容器的容積
  C．從平衡體系中及時分離出CH₃OH
  D．升高溫度E．使用合適的催化劑
  （3）一定溫度下，將CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的恒容密閉容器中，發(fā)生合成甲醇的反應；某時刻t₁，當下列量不再變化時，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）
  A.平衡常數(shù)K不再變化
  B.混合氣體的平均密度不再變化
  C.CH₃OH的體積分數(shù)不再變化
  D.反應的焓變ΔH不再變化
  （4）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-），實驗室利用如圖裝置模擬該方法：
  
  ①M電極為電池的

   

  （填“正”或“負”）極，M電極的電極反應式為

   

  。
  ②電解池中陽極反應式為：

   

  ；Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式為：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 25．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
  （1）對溫室氣體CO₂的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H₂還原CO₂是解決溫室效應的重要手段之一。
  已知：①H₂和CH₄的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
  ②H₂O（1）=H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
  試寫出H₂還原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式

   

  。
  （2）汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^?1。
  ①對于有氣體參加的反應，表示平衡常數(shù)時，用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的平衡濃度C（B），求得的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)K_p。則上述反應的K_p=

   

  [寫出表達式]。
  ②該反應在

   

  （填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。
  ③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為

   

  ；兩種方式達平衡時，N₂的體積分數(shù)：甲

   

  乙（填“＞、=、＜或不確定”，下同），NO₂的濃度：甲

   

  乙。

  甲	乙
  0.2molNO2	0.1molNO2
  0.4molCO	0.2molCO

  （3）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成。可采用氧化還原法脫硝：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。
  
  根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是

   

  ；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析