2021-2022學年安徽省六安市舒城中學高二（上）第一次統考化學試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個最佳選項，每小題3分，合計54分）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。下列措施中敘述不正確的是（　　）

  A．發電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發展

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發和充電樁基礎實施的安裝

  C．消費端的減碳：利用植物生產生物降解塑料可做到碳的循環和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29難度：0.8

  解析

• 2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數為0.4NA

  B．標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數目為0.4NA

  C．0.2mol?L-1Na2SO4溶液中，Na+的數目為0.4NA

  D．50mL 12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
  組卷：37難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．S2-的結構示意圖：

  B．次氯酸的結構式為：H-Cl-O

  C．氯化鎂的電子式：

  D．鈾（U）原子 146 92 U的中子數為146、質子數為92
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．AlN中氮元素的化合價為+3

  B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

  C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子

  D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
  組卷：61引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）

  A．Na與H2O反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O

  D．Fe和少量稀HNO3的反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：12難度：0.6

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數是其周期序數的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導致酸雨，常溫常壓下W的單質是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Y＜Z

  B．簡單氫化物的沸點：Z＜W

  C．最高價氧化物的水化物的酸性：X＞W

  D．化合物WZ2可用作自來水消毒劑
  組卷：71引用：4難度：0.5

  解析

• 7．對下列實驗事實的結論表述正確的是（　?。?br />

  選項	實驗	現象	結論
  A	向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中	產生白色渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
  B	將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片插入硫酸銅溶液中	鋁片表面無明顯現象	用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱
  C	取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀產生	樣品已經變質
  D	向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸，再加入四氯化碳	溶液變為紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，合計46分）

• 21．硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。
  I．硫酸的各種制法。
  （1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO₄?5H₂O）或綠礬（FeSO₄?7H₂O）的方法制取硫酸。FeSO₄受熱分解的化學方程式：2FeSO₄

  △

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
  ①將FeSO₄受熱產生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO₃和SO₂．能說明SO₂存在的實驗現象是

   

  。
  
  ②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是

   

  。
  （2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO₂+O₂

  V

  2

  O

  35

  加熱

  2SO₃．實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

   

  （寫出兩點）。
  
  Ⅱ．硫酸的性質。
  （3）圖3中甲試管內發生反應的化學方程式

   

  ，該反應體現了濃硫酸的性質為

   

  。
  
  （4）當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內并未出現藍色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法

   

  。
  組卷：43難度：0.6

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• 22．為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如圖：
  
  （1）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：

   

  、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

   

  （填序號）
  A．蒸發皿
  B．分液漏斗
  C．燒杯
  D．玻璃棒
  （2）寫出反應①的離子反應方程式

   

  。
  （3）試劑Y不可能是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．H₂S
  C．O₂
  D．鐵單質
  （4）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以

   

  離子形式存在（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”或“Fe²⁺和Fe³⁺”）。
  組卷：1難度：0.4

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