2022-2023學年北京交大附中高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共19小題，每小題2分，共42分）
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1．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（ ）
A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵 C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌 
組卷：44引用：9難度：0.9 -
2．對下列物質：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.9 -
3．KOH是我國古代紡織業常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如圖。上述流程中沒有涉及的化學反應類型是（ ）組卷：234引用：17難度：0.5 -
4．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7 -
5．下列電離方程式錯誤的是（ ）
組卷：54引用：3難度：0.9 -
6．有如下物質：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是（ ）
組卷：121引用：3難度：0.6 -
7．下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.5 -
8．用如圖所示裝置（攪拌裝置已略去）探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（ ）A B C D 試劑a NaOH Ca（OH）2 Ba（OH） 2 H2SO3 試劑b CH3COOH Ca（HCO3）2 H2SO4 H2S 組卷：79引用：2難度：0.7
二、解答題（共6小題，滿分58分）
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26．某小組同學用圖1裝置研究去除Cl2的方法，并探究不銹鋼制的注射器針頭出現異常現象的原因。
I．研究去除Cl2的方法
（1）實驗i說明NaOH溶液可以吸收Cl2，用離子方程式解釋原理：
實驗序號 注射器中試劑X 實驗現象 瓶內液面上方 3分鐘時不銹鋼針頭 i 2mLNaOH溶液 無色 無明顯變化 ii 2mL水 黃綠色略變淺 表面附著黃色物質 。
（2）取實驗ii中針頭表面黃色物質，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，觀察到，證明針頭中Fe被氧化為Fe3+。
II．探究不銹鋼針頭出現黃色物質的原因
小組同學提出了如下3種假設。
假設1：Fe被干燥的Cl2氧化為Fe3+；
假設2：Fe被氯水中的HClO氧化為Fe3+；
假設3：Fe被氯水中的H+氧化為Fe2+，。
（3）補全假設3：。
（4）小組同學用圖1裝置進行實驗iii證明假設1不成立。實驗iii的操作及現象為。
（5）小組同學進行實驗iv,驗證假設2和假設3。
實驗iv：分別向pH相同的鹽酸和氯水中加入足量的鐵粉，記錄反應過程中溶液pH的變化，如圖2所示。
已知：pH相同的溶液中，c（H+）相同；pH越大，c（H+）越小。
①補全假設2中反應的離子方程式：Fe+HClO+═++。
②根據圖2數據推測假設2可能成立，理由是。組卷：66引用：3難度：0.5 -
27．KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融物。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，軟錳礦（主要成分MnO2）提純后可用于實驗室制取氯氣，反應的離子方程式為：。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4。裝置如圖：
a極發生（填“氧化”或“還原”）反應；判斷依據是：。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO-4
摩爾質量：Na2C2O4134g?mol-1、KMnO4158g?mol-1；Mn2+顏色為肉粉色。
ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至（填現象），消耗溶液VmL（雜質不參與反應）。則產品中KMnO4的質量分數的表達式為：。組卷：13引用：1難度：0.3