2021-2022學年湖北省武漢市華中師大一附中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）

• 1．讀史明智，化學史孕育著豐富的化學思維和方法，下列化學家和成就不相對應的是（　　）

  A．勒夏特列：平衡移動原理

  B．哈伯：合成氨

  C．鮑林：化學鍵

  D．法拉第：原電池
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．糧食釀酒有利于實現“碳中和、碳達峰”

  B．聚乙炔用作絕緣材料

  C．石油醚、石蠟油、凡士林、礦物油、生物柴油的主要成分屬于烴

  D．醋酸鈉可用作“熱袋”中的內置物
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．根據你所學的知識推斷，下列說法不正確的是（　　）

  A．得到SrCl2?6H2O晶體需在HCl氣流中蒸發SrCl2溶液

  B．巖漿析出時，石英在硅酸鹽后析出，主要原因是因為石英晶格能較小

  C．NaCl和CsCl晶體中配位數不同，是幾何因素導致的

  D．紅外光譜不可用于測定分子的立體結構
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）

  A．若圖甲中氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

  B．用圖乙裝置進行石油分餾

  C．圖丙操作為排出酸式滴定管的氣泡

  D．用圖丁裝置不能防止鐵釘生銹
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．過量H2S氣體和FeCl3溶液反應：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

  D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42-
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中銨根數目小于0.2NA

  B．常溫下1LpH=2的H2SO4溶液中H+數目為0.01NA

  C．56 gFe和足量的水蒸氣反應，轉移電子數為3NA

  D．0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．化學與材料科學領域熱點前沿主要分布在光學材料、儲能材料、電池材料等方向。
  （1）有科學研究提出：鋰電池負極材料（Li）由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（D₂O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  可以獲知 

  n

  （

  L

  i

  ）

  n

  （

  L

  i

  H

  ）

  。
  已知：①LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
  ②2Li（s）+H₂?2LiH △H＜0
  若

  n

  （

  L

  i

  ）

  n

  （

  L

  i

  H

  ）

  越大，則

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  越 

   

  （填“大”或“小”）。
  80℃反應所得

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  比25℃反應所得

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）三氯化磷（PCl₃）是重要的半導體材料摻雜劑，如圖為實驗室中制取粗PCl₃產品的裝置，夾持裝置略去。
  
  查閱資料知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃、PCl₃遇水會強烈水解。
  ①A是制取CO₂的裝置，A中的藥品是

   

  。
  ②寫出G中發生的離子方程式

   

  。
  ③PCl₃水解生成亞磷酸（H₃PO₃）和HCl,H₃PO₃是一種二元弱酸，Na₂HPO₃溶液顯

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”）。
  ④PCl₃純度測定：實驗結束后，裝置D中收集的PCl₃中含有PCl₅和POCl₃，加入過量紅磷加熱可將PCl₅轉化為PCl₃，再通過蒸餾，收集70.0℃～80.0℃的餾分，可得到PCl₃產品。
  步驟Ⅰ：取ag上述所得PCl₃產品，置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液；
  步驟Ⅱ：取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V₁mLc₁mol?L^-1AgNO₃溶液（過量），使Cl^-完全轉化為AgCl沉淀；
  步驟Ⅲ：加入少量硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；以硫酸鐵溶液為指示劑，用c₂mol?L^-1KSCN溶液滴定過量的AgNO₃溶液（ AgSCN難溶于水），達到滴定終點時，共用去V₂mLKSCN溶液。若測定過程中沒有加入硝基苯。則所測PCl₃的含量將會

   

   （填“偏大”“偏小”或“不變“）。產品中PCl₃的質量分數表達式為

   

  （列計算式即可）。
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析

• 19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。
  （1）以生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H₂是一種低耗能，高效率的制H₂方法。該方法由氣化爐制造H₂和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應如下：
  Ⅰ.c（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）    K₁
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   K₂
  Ⅲ.CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）   K₃
  Ⅳ.C（s）+O₂（g）?CO₂（g）   K₄
  該工藝制H₂總反應可表示為C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），該反應的平衡常數K=

   

  （用K₁等的代數式表示）
  （2）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的速率方程為v_正=k_正c（CO）?c（N₂O），v_逆=k_逆c（CO₂）?c（N₂）（k_正、k_逆 為速率常數，與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關）。凈反應速率（Δv）等于正、逆反應速率之差。平衡時，Δv（500 K）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”） Δv（550 K）。
  （3）一定條件下，CO₂與H₂反應可合成CH₂=CH₂，2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g），該反應分兩步進行：
  i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₁
  ii.2CO （g）+4H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  T℃，壓強恒定為100 kPa時，將

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3的混合氣體和催化劑投入反應器中，達平衡時，部分組分的物質的量分數如下表所示。
  

  組分	H2	CO	CH2=CH2
  物質的量分數（%）	125 7	25 7	100 7

  CO₂的平衡轉化率為 

   

  ，反應i的平衡常數K_p=

   

  （K_p是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （4）利用（Q）與（QH₂）電解轉化法從煙氣中分離CO₂的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。
  ①

   

  （填“a”或“b”）為電源負極。
  ②CO₂從出口

   

  （填“1”或“2”）排出，CO₂在M極上發生的反應為

   

   。
  組卷：25引用：1難度：0.3

  解析