2021-2022學年安徽省池州市貴池區江南中學高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列圖片所示內容的能量轉化方式為化學能轉化為熱能的是（ ）
組卷：45引用：8難度：0.9 -
2．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：25難度：0.9 -
3．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：16引用：24難度：0.9 -
4．根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
組卷：26引用：16難度：0.9 -
5．已知相關共價鍵的鍵能數據如表：
則CH3-CH3=CH2=CH2+H2的ΔH為（ ?。?/h2>共價鍵 H-H C-H C-C C=C 鍵能/kJ?mol-1 436 413 344 614 組卷：78引用：3難度：0.8 -
6．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：548引用：88難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）
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19．某實驗小組設計用 50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
（1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是。
（2）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是：。
（3）若改用 60mL0.50mol?L-1鹽酸和 50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數值。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗數據記錄如表：
該實驗測得的中和熱ΔH=實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 kJ?mol-1（結果精確到0.1）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（6）實驗小組另取V1mL0.50mol?L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環境溫度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為mol?L-1。組卷：14引用：5難度：0.6 -
20．已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：
①； ②．
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出kJ的能量．
（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：．組卷：49引用：10難度：0.3