2020-2021學(xué)年黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、單選題（每小題3分，共45分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L H2O含有的電子數(shù)為2NA

  B．56 g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為NA

  D．1 L 0.2 mol/L的K2C2O4溶液中C2O42-的數(shù)目小于 0.2 NA
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 2．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．18 g重水所含電子的數(shù)目為10NA

  B．所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為0.6NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等

  C．常溫常壓下，46 gC7H8和C3H8O3的混合物中含H原子數(shù)目為4NA

  D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 3．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

  A．0.15 mol?L-1	B．0.225 mol?L-1
  C．0.35 mol?L-1	D．0.45 mol?L-1
  組卷：122引用：14難度：0.7

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• 4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定不含Ca2+

  B．取少量濾液向其中滴加過(guò)量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說(shuō)明礦石中含有Al3+

  C．取少量濾液向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中含有SO42?

  D．取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明礦石中一定含有Fe2+
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 5．實(shí)驗(yàn)室用NaClO固體配制500mL 4mol?L^-1NaClO消毒液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可

  B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液

  C．用放置時(shí)間較長(zhǎng)NaClO來(lái)配制溶液，可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

  D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 6．捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．在捕獲過(guò)程中，若有22.4L CO2參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過(guò)程中CO2分子只拆開了2NA對(duì)電子對(duì)

  B．已知N（C2H5）3的性質(zhì)與NH3類似，0.1mol N（C2H5）3與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中[N（C2H5）3H]+的數(shù)目為0.1NA

  C．1000L pH=3的甲酸溶液中，陰離子數(shù)目為NA

  D．每生成0.5mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

  A．過(guò)量CO2通入澄清的石灰水：：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  B．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  C．向碘化鉀溶液中加入少量酸性雙氧水：3H2O2+I-═IO3-+3H2O

  D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+2CO2+H2O═2HCO3-
  組卷：17引用：1難度：0.6

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二、填空題（共47分）

• 22．在Na⁺濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
  

  陽(yáng)離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
  陰離子	NO - 3 、 CO 2 - 3 、 S i O 2 - 3 、 SO 2 - 4

  取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
  Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
  Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、 灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
  Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

  試回答下列問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

   

  ．
  （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
  

  陰離子	NO - 3	CO 2 - 3	S i O 2 - 3	SO 2 - 4
  c/mol?L-1

  （3）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

   

  ．
  組卷：56引用：10難度：0.1

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三、計(jì)算題（共8分）

• 23．空氣中含有少量臭氧（O₃）可以起到消毒、殺菌的作用。但臭氧過(guò)量會(huì)對(duì)人體有害。我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中臭氧的最高濃度（單位體積的空氣中所含臭氧的質(zhì)量）限值如下表所示：
  

  濃度限值（mg/m3）
  一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.12	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.16	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.20

  臭氧與KI溶液反應(yīng)，生成1種可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅，也能使蘸有淀粉溶液的濾紙條變藍(lán)。為測(cè)定某地臭氧的含量，將50m³的空氣通過(guò)足量的KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)，在所得溶液中再加入適量的Na₂S₂O₃溶液（含Na₂S₂O₃的質(zhì)量為47.4mg）。恰好完全反應(yīng)（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
  （1）O₃與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）通過(guò)計(jì)算確定該地區(qū)空氣中臭氧濃度的級(jí)別。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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