2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．液態(tài)水變成水蒸氣	B．酸堿中和反應(yīng)
  C．煅燒石灰石	D．鋁熱反應(yīng)
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 2．一種新型燃料電池，是將兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入N₂H₄和O₂，下列說法不正確的是（　　）

  A．通入N2H4的電極為負(fù)極

  B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近溶液pH上升

  C．每消耗1molN2H4可以向外電路提供4mole-

  D．通入氧氣的一極的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)熱化學(xué)的說法正確的是（　　）

  A．吸熱反應(yīng)需要從外界吸收能量，所以一定要加熱才能發(fā)生

  B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1

  C．常溫常壓下，28gCO完全燃燒生成CO2放出283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ?mol-1

  D．一定條件下，將1.0molSO2（g）和0.5molO2（g）充入密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放出xkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2xkJ?mol-1
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在100mLN₂O₅/CCl₄溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2N₂O₅?4NO₂+O₂，在不同時刻測量放出的O₂體積，換算成N₂O₅濃度如下表，下列說法不正確的是（　　）
  

  t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	x
  c（N2O5）/（mol?L-1）	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

  A．600～1200s,生成NO2的平均速率為1×10-3mol?L-1?s-1

  B．反應(yīng)2220s時，放出的O2體積約為1.18L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正（N2O5）=2v逆（NO2）

  D．推測上表中的x為3930
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析

• 5．已知：25℃時，K_w=1.0×10^-14；35℃時，K_w=2.1×10^-14、K_w=2.1×10^-14。下列有關(guān)水的電離的敘述正確的是（　　）

  A．c（H+）隨著溫度的升高而減小

  B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）

  C．向蒸餾水中加入NaOH溶液，Kw增大

  D．水的電離屬于吸熱過程
  組卷：60引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是（　　）

  A．碘升華屬于吸熱反應(yīng)

  B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨

  C．“鉆燧取火”過程中發(fā)生的是物理變化

  D．CO燃燒反應(yīng)中僅存在放熱過程
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．（14）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

   

  。
  ②試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  組卷：36引用：7難度：0.6

  解析

• 18．按要求回答下列問題。
  （1）一定溫度下，現(xiàn)有：a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸
  ①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

   

  （用a、b、c表示）。
  （2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  滴定序號	待測液體積/mL	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的體積
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	-	-	-
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛裝0.2500mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為

   

  mL。
  ②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  作指示劑。
  ③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  ④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果

   

  （填“偏低”“偏高”或“無影響”）。
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析