2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（十五）

一．選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)

  B．純凈的水呈中性是因?yàn)榧兯碾x子積KW=1.0×10-14，pH=7的緣故

  C．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

  D．為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 2．已知：灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。Sn（s、灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s、白）△H＞0；  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．白錫比灰錫穩(wěn)定

  B．在常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

  B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1

  C．0.2 mol?L-1與0.1mol?L-1醋酸中c （H+）之比為2：1

  D．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 4．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

  B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1 mol?L-1

  C．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

  D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
  組卷：168引用：37難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡

  B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

  C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子

  D．強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電
  組卷：24引用：1難度：0.9

  解析

二．選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 15．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：
  ①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
  ②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
  ③氧氣、硫、硒、碲與1mol H₂反應(yīng)熱如下表所示。
  

  物質(zhì)	O2	S	Se	Te
  △H（kJ?mol-1）	-242	-20	81

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）寫出氧族元素中兩種含18個(gè)電子的氫化物的化學(xué)式

   

  、

   

  ；
  （2）寫出硒化氫分解的熱化學(xué)方程式：

   

  ；
  （3）①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2molSO₂、1molO₂．最終達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

  5

  6

  ，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  
  ②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

   

  
  a.SO₂的濃度減小
  b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
  c.SO₃的物質(zhì)的量增加
  d.重新平衡時(shí)

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  3

  ）

  增大。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 16．向某一容積為1L的密閉容器中加入1mol CO和1mol H₂O，在800℃條件下發(fā)生了反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間而變化的情況如圖。
  
  （1）該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速度v（CO）為

   

  。
  （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，（用圖2中a～c編號(hào)回答）
  ①若降低溫度，H₂濃度變化正確的是

   

  ；
  ②若加入水蒸氣，CO濃度變化正確的是

   

  。
  （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，將反應(yīng)容器的容積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出5分鐘后CO₂濃度的變化情況。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析