2021-2022學(xué)年廣東省湛江市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

  B．鐵制菜刀生銹

  C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

  D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜
  組卷：121引用：57難度：0.9

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• 2．2018年5月，美國(guó)宣布退出伊朗核協(xié)議，

  235

  92

  U的濃縮是焦點(diǎn)問(wèn)題。下列有關(guān)

  235

  92

  U的說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 235 92 U原子核中含有92個(gè)中子

  B． 235 92 U原子核外有143個(gè)電子

  C． 235 92 U與 238 92 U互為同位素

  D． 235 92 U與 238 92 U互為同素異形體
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．焰色試驗(yàn)中用鹽酸來(lái)清洗鉑絲

  B．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色

  C．金屬鈉有很強(qiáng)的還原性，在空氣中點(diǎn)燃生成的Na2O2可作供氧劑

  D．將一塊表面打磨過(guò)的鋁箱在酒精燈上加熱化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 4．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

  B．用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同

  C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

  D．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe（OH）3膠體
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 5．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：97引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列各組離子在溶液中能大量共存且為無(wú)色的是（　　）

  A．H+、Cl-、Ag+、NO3-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
  C．Fe3+、SO42-、Na+、Cl-	D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  組卷：5引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題。

• 20．幾種主族元素在周期表中的位置如圖
  
  根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
  （1）⑥元素的氫化物的電子式是

   

  。
  （2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，該元素在周期表中的位置是

   

  。
  （4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式），①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  （填字母）。
  a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
  b.⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
  c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)
  d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
  （6）①和④形成的化合物是

   

  （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
  組卷：77引用：5難度：0.6

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• 21．某同學(xué)用如圖裝置制備Cl₂并探究其性質(zhì)。查閱資料知：
  
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  酸性條件下與H⁺迅速反應(yīng)生成S和SO₂
  ⅱ．S₂

  O

  2

  -

  3

  有較強(qiáng)的還原性
  （1）裝置A中a的作用是

   

  ；裝置A中制備Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)干擾Cl₂和Na₂S₂O₃性質(zhì)的探究，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （3）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，B中S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，一段時(shí)間后褪色。
  ①生成使KSCN溶液變?yōu)檠t色物質(zhì)的離子方程式

   

  。
  ②某同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：
  假設(shè)1：Fe³⁺被Cl₂氧化為更高價(jià)態(tài)；
  假設(shè)2：

   

  。
  為進(jìn)一步探究，該同學(xué)取裝置C褪色后的溶液少許于試管中，

   

  （寫出操作及現(xiàn)象）說(shuō)明假設(shè)2成立。
  組卷：72引用：3難度：0.5

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