2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　　）

  A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  B．針對(duì)新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精、雙氧水等對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

  C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

  D．免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 2．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H⁺和OH^-，由此可知超臨界水（　?。?/h2>

  A．顯中性，pH等于7	B．Kw小于10-14
  C．顯酸性，pH小于7	D．水的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①常溫下NaNO₂溶液的pH＞7；
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
  ③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
  ④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；
  ⑥pH=1的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．

  A．①④⑥

  B．②③④

  C．全部

  D．①④⑤⑥
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）  ΔH=+57kJ?mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  B．若容器體積不變，氣體顏色不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡

  C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的 c 2 （ NO 2 ） c （ N 2 O 4 ） 值變大

  D．增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 5．工業(yè)上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO（NH₂）₂]，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+CO₂（g）?HNCOONH₄（l）△H=akJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：HNCOONH₄（l）?H₂O（l）+[CO（NH₂）₂]（l）△H=bkJ?mol^-1
  下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+[CO（NH2）2]（l）的△H=（a-b）kJ?mol-1

  B．反應(yīng)Ⅰ在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則a＞0

  C．采用高壓，既能加快反應(yīng)的速率、又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．生產(chǎn)過(guò)程中及時(shí)將水分離出去，可以加快反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率
  組卷：57引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃）為原料均能制備FeSO₄?7H₂O晶體。
  （1）取4g廢棄小鐵釘，先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬，然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2～3次后，再加到如上圖所示的三頸燒瓶中，再加入15mL4.6mol?L^-1的硫酸溶液?？刂?0～80℃水浴加熱10～15分鐘，將所得溶液經(jīng)趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
  ①NaOH溶液的作用是

   

  。
  ②用冷水洗滌FeSO₄?7H₂O晶體的操作是

   

  。
  ③將FeSO₄?7H₂O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，生成紅棕色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）以赤鐵礦渣為原料制備FeSO₄?7H₂O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的赤鐵礦渣，

   

  ，向?yàn)V液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用丙酮洗滌，干燥。
  （已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全；pH=4.1時(shí)，Al³⁺開(kāi)始沉淀。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1NaOH、鐵粉。）
  （3）通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取3.000gFeSO₄?7H₂O樣品，加適量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不與酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)），經(jīng)3次測(cè)定，每次消耗KMnO₄溶液的體積記錄如下：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3
  消耗KMnO4溶液體積	19.98mL	20.58mL	20.02mL

  通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （請(qǐng)寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程，并注意有效數(shù)字）。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 18．國(guó)家主席習(xí)近平在9月22日召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)大會(huì)上表示：“中國(guó)將爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。所謂“碳中和”，通俗地說(shuō)，日常活動(dòng)可能制造的二氧化碳排放量，通過(guò)植樹(shù)、節(jié)能減排等方法來(lái)中和抵消。
  （1）CO₂甲烷化反應(yīng)是由法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如圖1：
  
  ①上述過(guò)程中，加入鐵粉的作用是

   

  。
  ②HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體：CO₂

  Ⅰ

  活化能

  E

  1

  k

  J

  ?

  mol

  -

  1

    HCOOH 

  Ⅱ

  活化能

  E

  2

  k

  J

  ?

  mol

  -

  1

  CH₄。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，原因是

   

  。
  （2）一定條件下，Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂甲烷化從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是

   

  。
  （3）我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①在Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在

   

  （填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。
  ②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。
  Ⅰ.CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO₂電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H⁺被還原為H₂的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如下圖所示。由此判斷，CO₂電還原為CO從易到難的順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  （用 a、b、c字母排序）。
  
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析