魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質的電離鹽類的水解》2021年同步練習卷（2）

一、單選題

• 1．25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K（c）＞K（a）

  B．a、b兩點對應的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

  C．等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）

  D．分別向等體積等濃度的HX和HY溶液中加入NaOH固體至pH=7，消耗NaOH較少的是HX
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 2．已知：常溫下濃度為0.1mol?L^-1的下列溶液的pH如表：
  

  溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
  pH	7.5	9.7	11.6

  下列有關說法正確的是（　　）

  A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

  B．若將CO2通入0.1mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中存在：2c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）=0.1mol?L-1

  C．根據上表，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的水解常數K≈10-7.6

  D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
  組卷：255引用：6難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

  A．0.2mol/L NH3?H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液呈堿性，則有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．pH=7的HCl和CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

  C．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為②＞④＞③＞①

  D．濃度比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
  組卷：153引用：2難度：0.5

  解析

• 4．25℃時，向 NaHCO₃溶液中滴入鹽酸混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．25℃時，H2CO3的一級電離Kal（H2CO3）=1.0×10-6.4

  B．圖中a=2.6

  C．25℃時，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的Kb=1.0×10-7.6

  D．M點溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（Cl-）+2c（CO32-）+c（OH-）
  組卷：100引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列有關說法正確的是（　　）

  A．某溫度下，弱酸的酸性：HA＞HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中離子總濃度前者小

  B．常溫下，將amol?L-1氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7，則NH3?H2O的電離常數Kb= b × 10 - 7 a - b （忽略溶液混合時體積的變化）

  C．等濃度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中，c（C2O42-）由大到小的順序為①＞③＞②

  D．等濃度的HCN和NaCN的混合溶液顯堿性，則溶液中 c （ C N - ） c （ HCN ） ＞1
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 6．山梨酸鉀（CH₃CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（　　）

  A．山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

  B．稀釋山梨酸鉀溶液時，n（OH-）、c（OH-）都減小

  C．山梨酸鉀溶液中c（OH-）=c（H+）+c（RCOOH）+c（RCOO-）

  D．若山梨酸的電離常數為Ka,則RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO-）[1+ K w c （ O H - ） ? K a ]
  組卷：44引用：2難度：0.5

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• 7．在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：下列說法中正確的是（　　）
  

  組別	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
  甲	c（HY）=0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	pH=7
  乙	c（HZ）=0.1 mol?L-1	0.1mol?L-1	pH=9

  A．乙組混合液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Z-）＞c（H+）

  B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）為1×10-5mol?L-1

  C．相同體積時，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c（H+）濃度相同

  D．相同體積時，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分別與足量的鎂反應，產生氫氣的速率和總量均不同
  組卷：65引用：5難度：0.7

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五、推斷題

• 21．甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
  ①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L．
  ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl₂溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液．
  ③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
  ④向上述濾液中加入1mol/LAgNO₃溶液650mL，恰好可完全反應．據此，請回答下列問題（用相應的離子符號表示）：
  （1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為

   

  ；生成沉淀X的離子方程式為

   

  ．
  （2）甲溶液中一定不存在的離子是

   

  ；可能存在的離子是

   

  ．
  （3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是

   

  ；物質的量最小的離子是

   

  ，此物質的量最小的離子其物質的量為

   

  ．
  組卷：48引用：8難度：0.5

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六、計算題

• 22．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL，為測定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下表：
  

  序號	滴定前讀數/mL	滴定終點讀數/mL
  1	0.00	19.98
  2	2.40	22.40
  3	1.54	21.56

  已知：常溫下，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，

  5

  =2.236
  （1）該市售醋酸的含量為

   

  g/100mL。
  （2）該市售醋酸c（H⁺）約等于

   

  。（保留小數點后一位）
  組卷：9引用：2難度：0.5

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