2013-2014學年江蘇省泰州市泰州中學附中九年級（下）化學校本作業(yè)（2）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）
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1．下列反應中屬于中和反應的是（ ?。?/h2>
組卷：137引用：7難度：0.9 -
2．向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（ ）
組卷：579引用：62難度：0.5 -
3．X可以發(fā)生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水．X可能是（ ）
組卷：221引用：34難度：0.7 -
4．如表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是（ ）
顏色 紅 橙 綠 藍 紫 pH范疇 1～3 4～5 6～7 8～9 11～14 組卷：477引用：17難度：0.9 -
5．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是（ ?。?br />①鐵粉 ②四氧化三鐵 ③氧化鐵 ④氧化亞鐵 ⑤氫氧化亞鐵．
組卷：298引用：35難度：0.7
二、解答題（共7小題，滿分0分）
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6．按要求完成下列填空
（1）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式。
（2）如圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是結合生成水。請寫出一個與上述反應本質相同的化學反應方程式：。
（3）用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂的原理（用化學方程式表示）。組卷：11引用：1難度：0.7 -
7．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強．
（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質不變），可采取的方法是．
（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．組卷：304引用：55難度：0.5
四、解答題（共5小題，滿分0分）
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21．廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．
（1）請完成表中空格．實驗步驟 實驗內容 實驗現象 實驗結論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產生白色沉淀 /
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為（寫出一個即可）．實驗步驟3中白色沉淀的成分是（填寫化學式）．
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，則該白色粉末是．組卷：161難度：0.5 -
22．在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和（填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有（填實驗現象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學（填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學（填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是．組卷：208難度：0.5