2019年北京四中高考化學保溫試卷

一、本部分共20題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．“厲害了，我的國！”。下列中國制造的產品主體用料不是金屬材料的是（　　）

  世界最大射電望遠鏡	中國第一艘國產航母	中國大飛機C919	世界最長的跨海大橋港珠澳大橋
  A．主體用料：鋼索	B．主體用料：鋼材	C．主體用料：鋁合金	D．主體用料：硅酸鹽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：108引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應： CO 2 - 3 +CaSO4?CaCO3+ SO 2 - 4

  B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+ IO - 3 +6H+═I2+3H2O

  C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑
  組卷：2027引用：22難度：0.7

  解析

• 3．化合物 X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示，下列有關化合物 X的說法正確的是（　　）
  

  A．分子中兩個苯環一定處于同一平面

  B．不能與飽和Na2CO3溶液反應

  C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種

  D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應
  組卷：140引用：19難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．CO₂的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
  【Ⅰ】CO₂的性質穩定，其電子式為

   

  。
  【Ⅱ】多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO₂還原為烴類（如CH₄ 或C₂H₄）的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO₃溶液的濃度（約0.1 mol/L左右）基本保持不變。并向某極室內持續通入CO₂，溫度控制在10℃左右。
  （1）持續通入CO₂的原因是

   

  。
  （2）研究表明，催化劑的多種因素決定了C₂H₄的選擇性和催化活性。
  已知：選擇性=

  目標產物的消耗原料量

  原料總的轉化量

  
  在本實驗條件下，生成C₂H₄的電極反應為

   

  。
  （3）本實驗條件下，若CO₂轉化為烴的轉化率為10%，生成C₂H₄的選擇性為12%，現收集到12 mol C₂H₄，則通入的CO₂為

   

  mol。
  【Ⅲ】CO₂與CH₄經催化重整，制得合成氣：
  CH₄（g）+CO₂（g）

  催化劑

  2CO（g）+2H₂（g）△H
  （1）已知：反應1：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₁=+75kJ?mol^-1
  反應2：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=+35kJ?mol^-1
  反應3：2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172kJ?mol^-1
  則該催化重整反應的△H=

   

  kJ?mol^-1．從溫度和壓強角度有利于提高CO₂平衡轉化率的條件是

   

  。
  （2）如圖表示體系內

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  、

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  的變化情況，請解釋1200K以下

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  小于1的原因，并解釋隨溫度的升高

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  增大的原因

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 11．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO₂。
  Ⅰ．Na₂S₂O₃的制備。工業上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。
  （1）b中反應的離子方程式為

   

  ，c中試劑為

   

  。
  （2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是

   

  。
  （3）實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

   

  （寫出兩條）。
  （4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO₂，不能過量，原因是

   

  。
  （5）制備得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄：

   

  。
  Ⅱ．探究Na₂S₂O₃與金屬陽離子的氧化還原反應。
  資料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂O₃^2-?Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）
  ⅱ．Ag₂S₂O₃為白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于過量的S₂O₃^2-
  

  裝置	編號	試劑X	實驗現象
  	①	Fe（NO3）3溶液	混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色
  	②	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液

  （6）根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe³⁺被S₂O₃^2-還原為Fe²⁺，通過

   

  （填操作、試劑和現象），進一步證實生成了Fe²⁺．從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：

   

  。
  （7）同濃度氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺．實驗②中Ag⁺未發生氧化還原反應的原因是

   

  。
  （8）進一步探究Ag⁺和S₂O₃^2-反應。
  

  裝置	編號	試劑X	實驗現象
  	③	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

  Ag₂S₂O₃+□

   

  ═Ag₂S+□

   

  實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀（Ag₂S）的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：
  （9）根據以上實驗，Na₂S₂O₃與金屬陽離子發生氧化還原反應和

   

  、

   

  有關（寫出兩條）。
  組卷：101引用：2難度：0.3

  解析