2022年四川省瀘州市合江縣中考化學二診試卷

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．北京冬奧會將于2022年2月4日開幕。運動會期間運動員需要補充生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），含“鉀、鈣、鎂”等無機鹽的堿性飲料以防營養丟失。下列說法正確的是（　　）

  A．飲料中“鉀、鈣、鎂”指的是單質

  B．氯化鈉由離子構成

  C．生理鹽水屬于純凈物

  D．喝純凈水比喝礦泉水更有利于身體健康
  組卷：88引用：6難度：0.6

  解析

• 2．化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。有關說法正確的是（　　）

  A．液化氫氣作為火箭燃料無污染

  B．農業廢水含有氮、磷等植物所需的營養成分，可以直接排放

  C．有機高分子材料屬于復合材料

  D．大量使用農藥提高作物產量
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．有一種人造氫原子（可表示為

  4

  1

  H

  ）的原子核中有3個中子，它可以結合成

  4

  1

  H

  2

  分子。一個

  4

  1

  H

  2

  分子中，下列微粒的個數不等于2的是（　　）

  A．原子

  B．質子

  C．中子

  D．電子
  組卷：747引用：10難度：0.8

  解析

• 4．“關愛生命，擁抱健康”是永恒的主題。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．誤服重金屬鹽，可服用雞蛋清解毒

  B．霉變食物洗后可繼續食用

  C．缺鋅易引起佝僂病

  D．富含維生素的食物能為人體提供能量
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．古詩《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。”中蘊含了如圖所示三種物質間的相互轉化關系，下列說法不正確的是（　　）

  A．CaO俗名叫生石灰，是一種氧化物

  B．“烈火焚燒若等閑”描述的是反應①的變化

  C．反應②發生時，會放出熱量

  D．反應③是改良酸性土壤的原理
  組卷：652引用：13難度：0.6

  解析

四、（本題共兩個小題，每空1分，共17分，15題（5）③2分。）

• 14．空氣是一種重要資源，合理開發利用空氣資源，推進社會發展與進步。
  氮是空氣中含量最多的元素，也是構成生物體的必要元素之一。但是，空氣中游離態的氮不能直接被大多數生物所利用，必須經過變化，并與其他成分形成化合物（如氨或銨鹽等），才能被植物利用。
  （1）工業上常用分離液態空氣來獲得氮氣，這種方法制氮氣的原理是利用了氮氣與氧氣哪一物理性質的差異

   

  ？
  （2）一株綠色植物的幼苗，在生長過程中缺氮，其最可能出現的癥狀是

   

  。
  A.莖稈細小、易倒伏，葉有褐斑
  B.生長矮小，葉色發黃
  C.生長緩慢，葉色暗綠帶紅
  D.只開花不結果
  （3）有人認為：人類可以通過人工固氮，大量合成含氮化肥并施用于農作物，這將有助于人類糧食增產，但也會造成環境污染。你是否認同他的觀點并闡述理由

   

  。
  （4）我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。CO₂對人類生存、生活有著重大影響，CO₂的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。
  ①2022年北京冬奧會，國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的CO₂跨臨界直冷制冰技術，可實現CO₂循環利用和碳排放幾乎為零，CO₂氣體制成干冰時，從微觀角度看，發生改變的是

   

  。
  ②2021年9月24日，《科學》在線發表了我國科研人員在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成。請分析“搭積木”式的合成路線圖，回答有關問題。
  
  在自然界中綠色植物可以通過

   

  將二氧化碳轉化為淀粉。食物中的淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]在淀粉酶和水的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖在體內緩慢氧化轉化為CO₂和H₂O，該轉化中消耗O₂與產生的H₂O分子個數比

   

  。
  ③寫出上圖中①中反應生成甲醇（CH₃OH）和水的化學方程式

   

  。
  ④為達成“2030年前實現碳達峰”的目標，下列措施不可行的是

   

  。
  A.開發新能源
  B.植樹造林
  C.禁止使用化石燃料
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 15．FeCO₃能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學興趣小組對其制備和性質進行了如下探究。
  【查閱資料】①溶液pH大于8.8時，Fe²⁺完全轉化為Fe（OH）₂沉淀；
  ②FeCO₃固體置于潮濕空氣中易變質生成Fe（OH）₃
  ③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，會出現血紅色絮狀物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不會出現血紅色絮狀物
  ④FeCO₃是白色固體，難溶于水，能與酸反應，與稀鹽酸反應的化學方程式為FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑
  ⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO
  （1）探究一FeCO₃的制備
  該興趣小組用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在燒杯中制備FeCO₃時，應選用的加料方式是

   

  （填字母）。
  A．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到燒杯中
  B．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
  C．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的燒杯中
  （2）制備FeCO₃的化學方程式是

   

  。
  （3）探究二FeCO₃的性質探究
  【提出問題】久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是什么？
  【猜想與假設】猜想1：FeCO₃
  猜想2：Fe（OH）₃
  猜想3：

   

  
  （4）【定性探究】：請設計實驗并通過實驗證明你的猜想成立。實驗方案：取少量固體于試管中，

   

  （補充完實驗方案）
  【實驗結論】久置于空氣中的FeCO₃固體的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
  （5）【定量探究】
  ①該興趣小組為進一步確定固體中FeCO₃的質量分數，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
  
  裝置C中足量NaOH溶液的作用是

   

  （用化學方程式表示）。
  ②反應結束后，繼續通入一段時間N₂的目的是

   

  。如果去掉裝置D，實驗結果

   

  （“偏大”“減小”“不變”）③實驗結束后，測得裝置C增重0.44g,求固體中FeCO₃的質量分數。（寫出必要的計算過程）
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析