2021-2022學年河南省大聯考高一（下）段考化學試卷（三）

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．《天工開物》記載“石膽一名膽礬者，亦出晉、隰等州，乃山石穴中自結成者，故綠色帶寶光。燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也。”其中“石膽”的主要成分是（　　）

  A．FeSO4?7H2O	B．CuSO4?5H2O
  C．CaSO4?2H2O	D．KAl（SO4）2?12H2O
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．化學與工業生產密切相關，下列工業生產中沒有涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．合成氨工業	B．硫酸制備工業
  C．侯德榜制堿工業	D．硝酸制備工業
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知C+2H₂SO₄（濃）

  △

  CO₂+2SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸主要體現的性質是（　　）

  A．脫水性

  B．吸水性

  C．強氧化性

  D．難揮發性
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列有關物質的用途錯誤的是（　　）

  A．液氨可用作制冷劑

  B．石膏可用來制作波爾多液

  C．適量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化劑

  D．硫酸鋇在醫療上可用作消化系統X射線檢查的內服藥
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 5．在大氣中，二氧化硫會被氧化成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環境酸化的重要前驅物。H₂與SO₂在氧化鋁負載金屬硫化物催化劑上的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．含20個中子的硫原子為 36 16 S

  B．SO2與H2O的反應屬于可逆反應

  C．SO2是一種有毒且易溶于水的氣體

  D．在H2S+SO2→S+H2O的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量比為1：2
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 6．下列說法錯誤的是（　　）

  A．自然界中存在游離態的硫

  B．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中

  C．NO是無色有毒氣體，能溶于水

  D．濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．只用一種試劑（必要時可加熱）即可將碳酸銨、亞硫酸鈉、氯化鉀三種溶液區分開，這種試劑是（　　）

  A．氯化鋇溶液	B．硝酸銀溶液
  C．氫氧化鈉溶液	D．氫氧化鋇溶液
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．氮及其化合物有著廣泛的應用。氮的化合物在好氧、缺氧中的轉化關系如圖所示。
  
  請回答下列問題：
  （1）圖中反應①～④中屬于氮的固定的是

   

  （填序號）。
  （2）通常情況下，氮氣的化學性質很穩定，原因是

   

  。
  （3）反應⑤得到一種氮的氧化物N_xO_y，若該氧化物中氮原子與氧原子的質量比為7：4，則N_xO_y中

  x

  y

  =

   

  。
  （4）氨具有還原性，能被氧氣催化氧化，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （5）銨鹽是農業上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨。碳酸氫銨受熱易分解，該反應的化學方程式為

   

  。檢驗某溶液中含有NH₄⁺的方法是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 21．大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質，處理SO₂和NO_x是目前研究的重要課題。利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：
  
  （1）SO₂和NO_x都會造成酸雨，pH小于

   

  的雨水稱為酸雨。
  （2）將NO₂變成無害的N₂，要找到合適的物質G與適當的反應條件，G應為

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）已知NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平，n可以為0）下列化合物中，滿足上述反應中G的是

   

  （填字母）
  a.SO₂
  b.CO₂
  c.NH₃
  （3）寫出反應①的化學方程式：

   

  ，寫出反應②的離子方程式

   

  。
  （4）若反應②產生標準狀況下11.2LN₂，則理論上吸收SO₂與NO₂的質量比為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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