2022-2023學年江蘇省南京市江寧區高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題共12小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項最符合題目要求.）

• 1．化學與人類生活、科技發展密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．生產華為5G芯片“巴龍5000”的主要核心材料是硅酸鹽

  B．推廣使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保護環境減少白色污染

  C．生產N95口罩的聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．“中國天眼”用到的高性能材料碳化硅是一種新型的有機高分子材料
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是（　　）

  A．Cl2是極性分子

  B．H2O分子的球棍模型：

  C．Na2SO3既含離子鍵又含共價鍵

  D．HCl的電子式為：
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質的性質與應用對應關系正確的是（　　）

  A．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

  B．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

  C．氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝

  D．SiO2硬度大，可用于制光導纖維
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

  B．簡單氫化物的沸點：X＞W＞Z

  C．元素第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X）

  D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Y
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  通過裝置甲除去乙烯中的少量SO2	通過裝置乙構成鋅銅原電池	通過操作丙蒸干MgCl2溶液制無水MgCl2固體	通過操作丁制備用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共計58分.請將解答填寫在答題卡相應的位置.）

• 17．過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備Na₂S₂O₈并探究其性質（加熱及夾持儀器略去）。
  Ⅰ.制備Na₂S₂O₈
  已知：①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O；
  ②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+N₂+6H₂O；
  ③Na₂S₂O₈是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發生分解。
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）裝置B中發生反應的同時，需要持續通入空氣的目的是

   

  。
  （3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發的原因是

   

  。
  Ⅱ.測定產品純度
  （4）稱取0.3000g樣品于磺量瓶中，加入30mL水溶解，加入4.000gKI固體（略過量）搖勻，溶液中S₂

  O

  2

  -

  8

  被還原為

  SO

  2

  -

  4

  ，在暗處放置30min,再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（滴定反應為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），共消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL。計算Na₂S₂O₈樣品的純度（寫出計算過程）

   

  。
  Ⅲ.探究的性質
  （5）Na₂S₂O₈溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確

   

  。（實驗中供選擇試劑：Cu粉、Na₂S₂O₈溶液、Na₂SO₄溶液、CuSO₄，溶液、Cu（NO₃）₂溶液、CuCl₂溶液）
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 18．以錳渣（含MnO₂及少量Pb、Fe、Cu元素的氧化物）和黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料可制備Mn₃O₄和MnCO₃，過程可表示為：
  
  （1）酸浸：將錳渣與黃鐵礦粉碎混合，用稀酸X浸取.研究發現，酸浸時，FeS₂和MnO₂顆粒參與反應的原理如圖所示（部分產物未標出）。
  
  ①所用的稀酸X是

   

  （填名稱）。
  ②FeS₂和MnO₂顆粒參與反應的過程可描述為

   

  。
  ③若黃鐵礦用量增加，錳的浸出率會降低，可能的原因是

   

  。
  （2）除鐵銅：濾渣Ⅱ的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （3）MnSO₄溶液和氨水-NH₄HCO₃混合溶液反應，生成MnCO₃沉淀.反應的離子方程式為

   

  。
  （4）產物Mn₃O₄中錳元素的化合價為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析