2020-2021學年河北省邯鄲市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題共13小題，每小題2分，共26分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與人類生活密切相關。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

  B．“日照香爐生紫煙”描述的是碘的升華

  C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應

  D．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 2．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2 mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4 mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1 mol?L-1?s-1
  組卷：404引用：68難度：0.9

  解析

• 3．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法不正確的是（　　）
  ①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO₂
  ②銨鹽都不穩定，受熱分解都能生成氨氣
  ③向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀鹽酸，溶液顏色發生明顯的變化
  ④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣

  A．①③④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②④
  組卷：39引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．糖類、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

  B．石油分餾可獲得甲烷和乙烯，煤干餾可獲得苯

  C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

  D．纖維素是一種高分子化合物，與淀粉互為同分異構體
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 5．下列有關金屬冶煉的說法不正確的是（　　）
  ①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
  ②銀可以采用熱分解法，即通過加熱Ag₂O制得
  ③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
  ④高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質
  ⑤工業上可以用鋁熱反應來冶煉某些熔點較高的金屬，如鉻、錳

  A．③④

  B．①③

  C．①②④

  D．③⑤
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 6．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

  A．分枝酸的分子式為C10H8O5

  B．分子中含有3種官能團

  C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 7．一定量的鋅粒與足量的2mol?L^-1硫酸反應，下列措施能增大該化學反應速率且不影響生成氫氣的量的是（　　）

  A．向該硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液

  B．用鋅粉代替鋅粒

  C．改用18.4mol?L-1硫酸

  D．改用3mol?L-1鹽酸
  組卷：38引用：2難度：0.5

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三、非選擇題：共58分。第18～21題均為必考題，每個試題考生都必須作答。

• 22．氮的循環涉及多種化學物質（圖1中的W、M、X、Y、Z均是化學物質）
  
  
  （1）由N₂→X是工業合成氨的反應，每消耗7gN₂放出23.4kJ的能量，寫出該反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）實驗室中有一種物質常用作氧化劑，可以使Y直接轉化為硝酸且綠色環保，寫出該物質與Y反應的化學方程式：

   

  。
  （3）某化學興趣小組設計了如圖2所示的濃HNO₃與Cu反應的微型實驗，下列說法中錯誤的是

   

  （填標號）
  A．擠壓塑料瓶使濃HNO₃進入干燥管就可引發反應
  B．將裝置口向上提起就可停止反應
  C．蘸堿液的棉花可用蘸水的棉花替代
  D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應實驗
  （4）某同學利用如圖3裝置讓氨氣與氧化銅反應，驗證氨氣的性質并驗證部分產物（部分裝置未畫出）。發現反應確實能發生，且反應后得到三種物質，其中有兩種單質。
  請回答下列問題：
  ①實驗室制取氨氣的化學方程式是

   

  。
  ②從氨中N元素的化合價角度看，該同學想證明的是氨的

   

  ，實驗中觀察到

   

  ，則能夠證明氨具有這個性質。
  ③B裝置的作用是

   

  。
  ④A中反應的化學方程式是

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.9

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• 23．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產業中間產物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe_a（OH）_b（SO₄）c]_m流程圖：
  
  （1）為了加快硫鐵礦燒渣“酸溶”速率，常采用的方法是

   

  （任寫一種）。
  （2）“操作III”系列操作名稱依次為

   

  、

   

  、過濾和洗滌。
  （3）“酸溶”過程中Fe₃O₄溶解的化學反應方程式為

   

  。
  （4）實驗室檢驗“反應I”已經反應完全的方法是

   

  。
  （5）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式

   

  。
  （6）為了測定聚合硫酸鐵[Fe_a（OH）_b（SO₄）c]_m中a、b、c的比例關系，取一定量的聚合硫酸鐵，溶于水配成溶液，分成兩等份，其中一份與足量BaCl₂溶液反應，得到沉淀5.825g,另一份用足量鐵粉還原，充分反應后過濾，用0.2mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄，溶液30.00mL，請根據數據計算聚合硫酸鐵[Fe_a（OH）_b（SO₄）c]_m中a：b：c=

   

  （已知

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析