2021-2022學年寧夏銀川一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分）

• 1．下列關于能量轉換的認識中，正確的是（　?。?/h2>

  A．二次電池放電過程將電能轉化為了化學能

  B．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

  C．氫能是一次能源，具有的優點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行

  D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料

  B．過渡元素一定是金屬元素

  C．某元素原子的最外層有2個電子，則該元素一定是第ⅡA族的元素

  D．副族元素完全由長周期元素構成
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2的形成過程可表示為

  B．中子數比質子數多3的氯原子：20Cl

  C．HClO的結構式：H-O-Cl

  D．四氯化碳的電子式：
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列變化中屬于吸熱反應的是（　?。?br />①液態水汽化
  ②Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應
  ③濃硫酸稀釋
  ④生石灰與水反應
  ⑤高溫煅燒石灰石
  ⑥二氧化碳與灼熱的碳反應生成一氧化碳

  A．①②⑤⑥

  B．②③⑤

  C．①②⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲烷與氯氣光照取代產物中一氯甲烷是氣態

  B．甲烷能使高錳酸鉀溶液褪色

  C．天然氣主要成分是甲烷

  D．CH2Cl2只有一種結構證明甲烷是正四面體
  組卷：96難度：0.6

  解析

• 6．為了研究過氧化氫分解時的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有過氧化氫的試管中加入二氧化錳時，下列說法正確的是（　　）

  A．U形管中甲處液面上升乙處液面下降，說明該反應為放熱反應

  B．該反應過程中只有極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵、非極性共價鍵的形成

  C．氯化氫溶于水破壞的是范德華力而不破壞化學鍵

  D．石墨轉化為金剛石要吸熱，則金剛石沒有石墨穩定
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 7．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />甲：在500℃時，10molSO₂和6molO₂反應
  乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5molO₂反應
  丙：在450℃時，8molSO₂和5molO₂反應
  ?。涸?00℃時，8molSO₂和5molO₂反應．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  組卷：698難度：0.9

  解析

• 8．運用元素周期律進行分析，下列預測中正確的是（　?。?/h2>

  A．Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數的增加而增大

  B．第二周期非金屬元素氣態氫化物溶于水后，溶液都呈酸性

  C．Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿

  D．砹（At）單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下面是同學們熟悉的物質，下列說法正確的是（　?。?br />①O₂；
  ②H₂O₂；
  ③MgCl₂；
  ④H₂SO₄；
  ⑤Na₂CO₃；
  ⑥NH₄Cl；
  ⑦CO₂；
  ⑧Ne；
  ⑨Na₂O₂；
  ⑩NaOH。

  A．屬于共價化合物的是①②④⑥⑦

  B．含有極性共價鍵的離子化合物是⑤⑥⑩

  C．只含有離子鍵的是③⑨

  D．O2的結構式是O-O
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 10．對于反應 4A（g）+6B（g）=4C（s）+5D（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　?。?/h2>

  A．v（B）=0.3mol?L-1?s-1

  B．v（C）=14mol?L-1?s-1

  C．v（A）=0.225mol?L-1?s-1

  D．v（D）=13.5mol?L-1?s-1
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：

• 30．Ⅰ.純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池放電時總反應式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH。
  （1）該電池放電時，負極附近電解質溶液pH的變化

   

  （填“變大”，“變小”，“不變”），正極電極反應式為

   

  。
  （2）放電時每轉移3mol電子，正極被還原的K₂FeO₄的質量是

   

  。
  Ⅱ.十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理?；卮鹣铝袉栴}：電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖。
  
  （3）Pt電極（b）上的電極反應式為：

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 31．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
  （1）實驗室中現有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是

   

  ；
  （2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
  

  實驗/混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₉=

   

  ；
  ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  。
  （3）一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂的總量的是

   

  。
  ①石墨
  ②CuO
  ③銅粉
  ④鐵粉
  ⑤濃硫酸
  A.①②④
  B.①③⑤
  C.③④⑤
  D.①③④
  （4）把鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示，剛開始反應速率增大的原因是

   

  ，后反應速率又減小的原因是

   

  。（填正確選項前的序號）
  
  ①鹽酸的濃度
  ②鎂條的表面積
  ③溶液的溫度
  ④Cl^-的濃度
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析