2021-2022學年河南省洛陽市新安一高高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單選題（本大題共16題，每小題3分，共48分）

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜-890.3 kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30 MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將0.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
  組卷：53引用：5難度：0.6

  解析

• 2．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態的標志是（　　）
  ①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強不再改變
  ⑥混合氣體的總物質的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：514引用：17難度：0.6

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

  D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小
  組卷：37難度：0.7

  解析

• 4．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式為 N₂（g）+3H₂（g）??????2NH₃（g）ΔH=-92.4 kJ?mol^-1，當該反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂ 和 NH₃的量），反應速率隨時間的變化關系如圖所示，下列 說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中t1時刻引起平衡移動的條件可能是升高溫度

  B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t5～t6

  C．圖中t3時刻引起平衡移動的條件可能是增大壓強

  D．在t2～t3時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 5．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．若X的反應速率為0.3mol?L-1?s-1，則Z的反應速率為0.2mol?L-1?s-1

  B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

  C．升高溫度，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

  D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1
  組卷：32難度：0.5

  解析

• 6．工業上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是（　　）

  A．H2轉化率：c＞a＞b

  B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

  C．a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH平衡向正方向移動

  D．c點狀態下再通入1molCO和4mol H2，新平衡中CH3OH的體積分數增大
  組卷：20引用：5難度：0.5

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二、非選擇題題（四個大題，共52分）

• 19．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。
  Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

   

  。
  

  名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
  （1）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

   

  。
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如表。
  ①請填寫下表中的空白：
  

  溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②用上述實驗數值計算結果為53.5 kJ?mol^-1，與57.3 kJ?mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 20．25℃時，電離平衡常數：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	1.8×10-5	K14.3×10-7 K25.6×10-11		3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是

   

  ；（填編號）
  a.CO₃^2-  b.ClO^-   c.CH₃COO^-    d.HCO₃^-；
  （2）下列反應不能發生的是

   

  
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是

   

  
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  （4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
  組卷：63引用：7難度：0.5

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