2023-2024學年廣東省東莞市東華高級中學高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/8/25 1:0:8
一、單選題（1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）
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1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：193引用：5難度：0.6 -
2．諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德?澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學”的新領(lǐng)域，使運用激光技術(shù)、光譜技術(shù)觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能。據(jù)此，你認為該技術(shù)確定能觀察到的是（ ）
組卷：4引用：4難度：0.7 -
3．關(guān)于化合物2-苯基丙烯（
），下列說法正確的是（ ）組卷：2296引用：44難度：0.7 -
4．下列實驗或生產(chǎn)過程及其解釋均正確且有對應關(guān)系的是（ ）
選項 實驗或生產(chǎn)過程 解釋 A FeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板 金屬性：Fe＞Cu B Cu和稀硝酸反應，在試管口有紅棕色氣體 Cu和稀硝酸反應生成NO2 C 新制的氯水長時間放置后，酸性增強 HClO易分解產(chǎn)生HCl D 工業(yè)上通過電解熔融MgO制取金屬Mg MgO熔點低 組卷：26引用：3難度：0.5 -
5．已知反應：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應的速率的是（ ）
組卷：62引用：2難度：0.7 -
6．將Al條插入6mol?L-1的鹽酸中，反應過程中產(chǎn)生H2速率的變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：66引用：3難度：0.5
二、解答題（共56分）
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19．工業(yè)合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
（1）已知：鍵能是1mol化學鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，部分化學鍵的鍵能如表格所示。計算每合成2molNH3需要化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能（kJ?mol-1） 436 391 945.6 （填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。
（2）實驗室中模擬合成氨過程，將1molN2和2.7molH2置于恒溫、體積為2L的容器中反應。下列情況可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）。
a.反應不再進行，已經(jīng)停止
b.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
e.混合氣體的壓強不再改變
f.混合氣體的密度不再改變
若10min時測得氫氣濃度為1.2mol?L-1，則用氨氣表示的0～10min內(nèi)的平均化學反應速率為；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比為。
（3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應容器中，測得在不同溫度和壓強下達到化學平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量（%）如表格所示：
實際生產(chǎn)時，通常采用鐵觸媒作為催化劑、在400～500℃和10～30MPa的條件下合成氨。結(jié)合所學知識以及上述表格數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采用400～500℃反應的原因是壓強（MPa）
氨的平衡含量（%）
溫度（攝氏度）0.1 10 20 30 60 100 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4 。
（4）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵氐墓ぷ髟砣鐖D所示。
a電極的電極反應式是。
b電極的電極反應式是。組卷：9引用：1難度：0.7 -
20．丙烯是一種重要的化工原料，以丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如圖（部分反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）反應①②③④中，屬于加成反應的是（填序號）。
（3）有機物B、D中含有的官能團的名稱分別為、。
（4）聚丙烯（英文縮寫：PP）具有機械強度高、耐化學腐蝕等特性，可用于制作薄膜、管道等，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：。
（5）寫出下列反應的化學方程式
①C→D：。
②B+E→F：。
（6）由B和E制取F的過程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸鈉溶液充分混合，則碳酸鈉的作用是。組卷：19引用：4難度：0.5