2016-2017學年江西省宜春市豐城中學尖子班高三（上）周練化學試卷（9.16）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

  A．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以減少有害氣體的排放

  B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環境的消毒劑從而預防流感

  C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物“，PM2.5在空氣中有可能形成膠體

  D．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗胃酸藥物使用
  組卷：12引用：1難度：0.8

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• 2．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　　）

  A．重金屬離子可導致蛋白質變性

  B．苯是最簡單的芳香烴

  C．向空氣中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化學煙霧

  D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
  組卷：11引用：8難度：0.9

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• 3．下列有關實驗操作、發生的現象、解釋或結論都正確的是（　　）
  
  

  選項	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
  A	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	沉淀變為黃色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  B	將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中	溶液紅色褪去	SO2具有漂白性
  C	常溫下銅片插入濃硫酸中	無明顯現象	常溫下銅遇濃硫酸鈍化
  D	向某溶液中加入過量鹽酸	產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液中一定含有 CO 2 - 3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：16難度：0.9

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• 4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）
  

  選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
  A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
  B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
  C	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
  D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：476引用：135難度：0.9

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二、填空題（每空4分，共52分）

• 13．NCl₃可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl₃熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl₃，反應方程式為4NH₃+3Cl₂═NCl₃+3NH₄Cl.某校化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置（NH₄Cl的分解溫度為300℃左右）。
  
  回答下列問題：
  （1）寫出裝置F中的燒瓶內發生反應的離子方程式：

   

  。
  （2）E中的試劑為

   

  。
  （3）導管G末端應連接的裝置為圖2中的

   

  （填選項字母）。
  
  （4）NCl₃遇水可發生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl₃水解的化學方程式：

   

  。
  （5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲將二者分離可采取的操作方法為

   

  。
  （6）NH₄Al（SO₄）₂也可用于自來水的凈化。
  ①NH₄Al（SO₄）₂溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③常溫下，將a mol NH₄Al（SO₄）₂：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c（Al³⁺）≈0mol/L，計算該溫度下NH₃?H₂O的電離常數

   

  （用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 14．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
  （1）用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
  
  稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中屬于氧化還原反應的離子方程式是

   

  ；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是

   

  ；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是

   

  ．
  （2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：
  
  ①吸收塔中發生反應的化學方程式是

   

  ．
  ②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是

   

  ．
  組卷：5引用：2難度：0.5

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