2020-2021學年廣西桂林市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．關于能源，以下說法不正確的是（　　）

  A．煤屬于不可再生能源

  B．煤在燃燒過程中會產生SO2等有害氣體

  C．水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源

  D．煤進行深加工后再燃燒，效果比直接燃燒煤好
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知v_B=3v_A，3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　　）

  A．2 A+3 B→2 C	B．A+3 B→2 C
  C．3 A+B→2 C	D．A+B→C
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 3．下列反應屬于放熱反應的是（　　）

  A．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應

  B．Na與H2O反應

  C．C與CO2高溫反應生成CO

  D．CaCO3分解制備CaO
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 4．粗銅中含有Fe、Zn、Ni等雜質，用如圖裝置精煉銅。下列有關說法正確的是（　　）

  A．a是粗銅、b是純銅

  B．反應前后CuSO4電解液的濃度保持不變

  C．陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu

  D．電解過程中，a、b兩極質量的變化量一直相等
  組卷：69引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列能說明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）

  A．CH3COOH溶液的導電能力比鹽酸的弱

  B．CH3COOH溶液能與CaCO3反應放出CO2

  C．CH3COOH溶液用水稀釋后，H+濃度降低

  D．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液pH約為3
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 6．實驗室用Zn粒與稀鹽酸反應制備H₂時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是（　　）

  A．加入濃HNO3	B．加入H2O
  C．使Zn粒過量	D．滴入幾滴CuSO4溶液
  組卷：18引用：5難度：0.5

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• 7．1gH₂在適量的O₂中完全燃燒生成液態H₂O，放出142.9kJ熱量。能正確表示H₂燃燒熱的熱化學方程式是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  C．2H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-142.9kJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 8．下列事實中，與鹽類水解無關的是（　　）

  A．NH4Cl溶液可除去鐵制品表面的銹斑

  B．NaHSO4溶液呈酸性

  C．FeCl3溶液蒸干后得不到FeCl3固體

  D．長期施用（ NH4 ）2SO4化肥會使土壤酸性增大，發生板結
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 9．N₂和H₂分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．催化劑能提高化學反應速率

  B．①→②過程吸熱，②→③過程放熱

  C．反應結束后，催化劑的性質發生了改變

  D．反應過程中存在-NH-、-NH2等中間產物
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 10．某地下了一場酸雨，在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發生電化學腐蝕的敘述正確的是（　　）

  A．該電化學腐蝕是析氫腐蝕

  B．正極反應式：O2+4e-=2O2-

  C．原電池反應減緩了鐵制品的腐蝕

  D．負極反應式：Fe-3e-=Fe3+
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 11．下列對應的方程式錯誤的是（　　）

  A．H2S在水溶液中電離：H2S?2H++S2-

  B．加入Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

  C．工業冶煉制取金屬Na：2NaCl（熔融） 電解 Cl2↑+2Na

  D．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合出現渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  組卷：4引用：1難度：0.7

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【化學一選修3：物質結構與性質】

• 34．下列有關σ鍵、π鍵說法中不正確的是（　　）

  A．CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵

  B．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  C．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵較強

  D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
  組卷：3引用：1難度：0.8

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解答題（共1小題，滿分0分）

• 35．第四周期中的18種元素具有重要的用途。
  （1）基態Fe原子的價層電子排布式為

   

  ，Fe成為陽離子時首先失去

   

  軌道電子。
  （2）金屬Ni在材料科學上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子

   

  。
  （3）已知GeBr₄是電子工業中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則GeBr₄晶體類型為

   

  ，中心原子的雜化類型為

   

  。
  （4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是

   

  。
  （5）As和Ni形成的一種晶體晶胞，原子堆積方式如圖所示.圖中六棱柱體積為Vcm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則該晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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