2019-2020學年天津七中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．電極B連接電源正極

  B．A極區(qū)電解液為LiCl溶液

  C．陽極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

  D．每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜
  組卷：139引用：4難度：0.5

  解析

• 2．景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  將銅絲壓扁，掰成圖案	將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪	高溫焙燒	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：120引用：16難度：0.9

  解析

• 3．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H⁺）之比為（　　）

  A．10：1

  B．1：10

  C．2：1

  D．1：2
  組卷：331引用：19難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X（g）+Y（g）?Z（g）△H，達到平衡。相關數(shù)據(jù)如表。
  

  容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol?L-1
  		c（X）	c（Y）	c（Z）	c（Z）
  Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
  Ⅱ	400	0.40	0.20	0	a
  Ⅲ	500	0.20	0.10	0	0.025

  下列說法不正確的是（　　）

  A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ	B．平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＞K（Ⅰ）
  C．達到平衡所需時間：Ⅲ＜Ⅰ	D．反應的△H＜0
  組卷：18引用：4難度：0.5

  解析

• 5．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纖維著色度，乙烯胺（CH₂=CHNH₂）不穩(wěn)定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．乙烯胺與CH3CH=NH互為同分異構(gòu)體

  B．測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

  C．聚合物X在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物相同

  D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應類型是加成反應
  組卷：21引用：5難度：0.7

  解析

• 6．25℃時，將10mL質(zhì)量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　　）

  A．純硫酸的摩爾質(zhì)量為98

  B．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g

  C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

  D．質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L
  組卷：161引用：4難度：0.5

  解析

• 7．研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（　　）
  

  序號	①	②	③
  實驗
  現(xiàn)象	8小時未觀察 到明顯銹蝕	8小時未觀察 到明顯銹蝕	1小時觀察 到明顯銹蝕

  A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

  B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

  C．③中正極反應：O2+4e-+2H2O═4OH-

  D．對比①②③，說明苯能隔絕O2
  組卷：229引用：11難度：0.8

  解析

二、填空題（共46分）

• 20．（1）某學生用 0.10mol?L^-1 的標準 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，取 20.00mL 待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶 中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑。重復上述滴定操作 2～3 次。
  在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

   

  。
  A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
  B．錐形瓶水洗后未用待測鹽酸潤洗
  C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
  D．標準液漏滴在錐形瓶外一滴
  E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
  葡萄酒常用 Na₂S₂O₅ 作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離 SO₂ 計算）的方案如下：
  
  注：實驗中加入鹽酸的目的：將 Na₂S₂O₅ 全部轉(zhuǎn)化成 SO₂。
  ①滴定時，I₂ 溶液應裝在

   

  （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是

   

  。
  ②實驗消耗標準 I₂ 溶液 25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離 SO₂ 計算）為

   

   g?L^-1。
  ③上述滴定過程中的原理為

   

  （用離子方程式表示），下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分 HI 被空氣氧化
  B．滴定前平視，滴定后俯視
  C．盛裝標準 I₂ 溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
  D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  （3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
  參考下表中的數(shù)據(jù)，若用 AgNO₃ 滴定 NaSCN 溶液，可選用的指示劑是

   

  （填選項字母）。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaCl
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 21．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護有重要的意義。
  
  （1）下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6 kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）　ΔH=-113.0 kJ?mol^-1
  則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的熱化學方程式為

   

  。
  ②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點

   

  （填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。
  b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2 mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）；Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，平衡常數(shù)：Ⅰ

   

  （填“＞”“=”或“＜”）Ⅱ。
  （2）常溫時向濃度為0.1 mol?L^-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。
  根據(jù)圖2回答下列問題：
  ①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為

   

  。
  ②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有

   

  。
  a.

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  c.

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  d.

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  
  ③該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應為：
  2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
  2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
  將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生N₂。
  ①電極Ⅱ是

   

  極，B室產(chǎn)生的氣體是

   

  。
  ②A室NO₂^-發(fā)生的電極反應是

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析