2021-2022學年新疆建設兵團農十師北屯高級中學高二（上）期中化學試卷

一、每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分。

• 1．化學與人類生活、環境及社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護環境

  B．人體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

  C．生活中常用鹽酸來清潔衛生潔具或去除水垢

  D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節約能源
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 2．英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）₂的新催化劑在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N₂+3H₂?2NH₃。下列有關說法正確的是（　　）

  A．新法合成氨不需要在高溫條件下進行，可節約大量能源

  B．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

  C．傳統合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0

  D．新催化劑提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，使平衡正向移動
  組卷：41引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．密閉容器中發生：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），增大壓強紅棕色加深

  B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度

  C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．合成氨工業中采用增大壓強的方法提高NH3的產量
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 4．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　　）

  A．醋酸（CH3COOH）	B．鹽酸
  C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸
  組卷：383引用：4難度：0.7

  解析

• 5．同Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） ΔH＞0

  B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3

  C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  D．HCO3-（aq）═H+（aq）+CO32-（aq） ΔH=+|ΔH1|
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 6．現有0.1mol/L的CH₃COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H⁺）增大的是（　　）

  A．加水	B．降溫
  C．加入NaOH溶液	D．加入少量冰醋酸
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 7．已知溫度T時水的離子積常數為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（　　）

  A．a=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol?L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  組卷：2308引用：102難度：0.9

  解析

• 8．一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發生反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．若起始時A、B的物質的量之比為1：3，則2min末A、B的轉化率相等

  B．用A表示的反應速率是0.1mol?L-1?min-1

  C．2min末的反應速率v（C）=0.2mol?L-1?min-1

  D．該反應的平衡常數表達式為K= c 2 （ C ） c （ D ） c （ A ） c 3 （ B ）
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷非選擇題（共58分）

• 24．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
  （1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0.100mol?L^-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式

   

  （中和熱△H=-57.3kJ/mol）。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有

   

  。
  （3）滴定過程中，眼睛應注視

   

  ，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是

   

  。
  （4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

   

  molL^-1，燒堿樣品的純度是

   

  （保留小數點后兩位）
  

  滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
  		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

   

  。
  ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

   

  。
  組卷：9引用：5難度：0.7

  解析

• 25．鎳在工業生產中有重要作用，以粗氧化鎳（主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等）為原料制備純鎳的流程示意圖如下：
  
  回答下列問題：
  （1）已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1。則反應C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H=

   

  kJ?mol^-1，既有利于提高該反應的速率，又有利于提高CO₂平衡轉化率的措施是

   

  。
  （2）堿洗過程中發生反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）羰化反應為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）△H＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數據見表：

  	反應時間	Ni	CO	Ni（CO）4
  反應Ⅰ：恒溫恒容	0min	足量	4mol	0
  	∞			xmol
  反應Ⅱ：恒溫恒壓	0min	足量	4mol	0
  反應Ⅲ：絕熱恒容	0min	0	0	1mol

  ①反應Ⅰ在該溫度下的平衡常數K=

   

  （含x的表達式表示）。
  ②下列不能說明反應Ⅲ達到平衡狀態的是

   

  。
  a.平衡常數K不再改變
  b.Ni的質量不再改變
  c.v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）
  d.容器內的壓強不再改變
  ③比較平衡時下列物理量的大小：CO的體積分數Ⅰ

   

  Ⅱ；Ni（CO）₄的濃度Ⅰ

   

  Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  （4）羰化后的產物為Fe（CO）₅、Co₂（CO）₈、Ni（CO）₄，有關性質如下表：
  

  物質	Fe（CO）5	Ni（CO）4	Co2（CO）8
  沸點/℃	106	43.2	52
  熔點/℃	-20	-19.3	31
  分解溫度/℃	＞160	135	-

  蒸餾提取Ni（CO）₄應選擇的適宜溫度范圍是

   

  。
  （5）采用較高溫度下分解Ni（CO）₄（g）制取鎳。實驗證明在一定范圍內溫度越高，鎳中含碳量越高，結合平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析