2018-2019學年山西省大同一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題2分，共40分。）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．等質量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．人類日常利用的煤，天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的

  C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量

  D．H+（ag）+OH-（ag）═H2O（l）△H=-573kJ/mol也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）

  B．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關

  C．原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

  D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
  組卷：1619引用：19難度：0.8

  解析

• 3．某溫度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，則此溫度下的K_w為（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  組卷：41引用：10難度：0.7

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　　）

  A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0

  C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
  組卷：256引用：17難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．56g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.3×6.02×1023

  B．反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0

  C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g

  D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 6．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0。二段的間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表。下列說法正確的是（　　）
  

  T/min	2	4	7	9
  n（Y）\mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反應前2min的平均速率v（Z）=6.0×10-3mol/（L?min）

  B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

  C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

  D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
  組卷：1引用：1難度：0.4

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• 7．室溫下由水電離產生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

  A．Cl-、 SO 2 - 4 、Na+、K+	B． NH + 4 、Ba2+、Cl-、 NO - 3
  C． SO 2 - 4 、 NO - 3 、Fe2+、Mg2+	D．Na+、K+、ClO-、OH-
  組卷：17引用：5難度：0.9

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• 8．關于下列裝置說法正解的是（　　）
  

  A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

  B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低

  C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

  D．裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發生氧化反應
  組卷：28引用：11難度：0.7

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二、非選擇題（共60分）

• 24．甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  
  已知：①常壓下反應的能量變化如圖1所示。
  ②見表
  

  化學鍵	H-H	H-O	O=O
  鍵能KJ/mol	436	x	496

  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-280kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-284kJ/mol
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
   請回答下列問題：
  （1）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式

   

  。
  （2）H-O鍵的鍵能x為

   

  kJ/mol。
  （3）甲醇氣體分解為CO和H₂兩種氣體的反應的活化能為

   

  kJ/mol。
  （4）在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H₂制備甲醇的反應自發進行。
  （5）某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。
  ①寫出甲池的A極電極反應式：

   

  。
  ②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的

   

  。
  A．H₂SO₄
  B．BaSO₄
  C．Na₂SO₄
  D．NaOH
  E．CH₃CH₂OH
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 25．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ。E的原子序數為29。
  （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

   

  。（用元素符號表示）
  （2）X中含有

   

  （填“非極性”或“極性”）鍵，X分子的中心原子電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （3）A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

   

  。
  （4）Y分子的空間構型為

   

  其中心原子采取

   

  雜化。
  （5）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為

   

  。
  （6）寫出E²⁺的電子排布式

   

  ，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析