2022-2023學年廣東省深圳市翠園中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共26小題，每小題2分，共52分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm,在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

  B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中可形成膠體

  C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳單質

  D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同
  組卷：52引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列生活中的現象包含氧化還原反應的是（　　）

  A．熟石灰改良酸性土壤	B．鐵釘生銹
  C．氫氧化鋁治療胃酸過多	D．醋酸除水垢
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列電離方程式的書寫正確的是（　　）

  A．CaCl2═Ca2++Cl2-	B．NaOH═Na++O2-+H+
  C．KClO3═K++ClO3-	D．NaHCO3═Na++H++CO32-
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述中正確的是（　　）

  A．氧化還原反應的本質是電子的得失或轉移

  B．電解質溶于水需要在通電的條件下才能解離出離子

  C．單質鈉在空氣中不與O2反應，加熱時與O2反應生成淡黃色固體

  D．H2在Cl2中燃燒發出淡藍色火焰，生成HCl氣體
  組卷：25引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．摩爾是基本物理量之一

  B．1molCO2的質量為44g?mol-1

  C．SO42-的摩爾質量為96g?mol-1

  D．2molAl的摩爾質量為54g
  組卷：321引用：6難度：0.6

  解析

• 6．阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法正確的是（　　）

  A．在常溫常壓下，1 molO3分子中含有的原子數目為2NA

  B．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.4NA

  C．2.4gMg與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的體積（標況下）約為2.24L

  D．0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應后，最終所有分子總數為0.6NA
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列指定體系中氯離子濃度最大的是（　　）

  A．20mL2mol/L的NaCl溶液

  B．10mL5mol/L的KClO3溶液

  C．10mL1mol/L的AlCl3溶液

  D．1L1mol/LBaCl2溶液
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列反應中，水作氧化劑的是（　　）

  A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑	B．2F2+2H2O═4HF+O2
  C．Na2O+H2O═2NaOH	D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 9．下列離子能大量共存的是（　　）

  A．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

  B．含有NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．使石蕊溶液呈藍色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

  D．酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、HCO3-
  組卷：51引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共3小題，共48分。

• 28．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈堿性，能與AgNO₃溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

   

  NaNO₂+

   

  KI+

   

  =

   

  NO↑+

   

  I₂+

   

  K₂SO₄+

   

  Na₂SO₄+

   

  H₂O。
  （1）請完成該化學方程式并配平。
  （2）上述反應的還原劑為

   

  ，氧化產物與還原產物的個數比為

   

  。
  （3）寫出NaNO₂與AgNO₃反應的離子方程式：

   

  。
  （4）誤食NaNO₂會導致人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，該過程中NaNO₂表現出的性質與下列

   

  （填字母）反應中H₂O₂表現出的性質相同。
  A.2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  B.H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
  C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
  D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
  （5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目：

   

  。
  組卷：72引用：5難度：0.7

  解析

• 29．Ⅰ.元素的價—類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具，也是發展證據推理與模型認知這一科學核心素養的重要途徑。如圖為氯元素的價-類二維圖，回答下列問題：
  
  （1）實驗室常用的制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）物質的量均為1mol的Cl₂和Fe充分反應，轉移電子的物質的量為

   

  。
  （3）參考價類圖，寫出ClO₂與NaOH反應生成等物質的量的氧化產物與還原產物的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ.ClO₂又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備ClO₂并探究ClO₂的某些性質。A裝置中發生反應的化學方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。
  
  回答下列問題：
  （4）關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間后，裝置C中生成了NaClO₂和氣體，寫出C中發生反應的化學方程式：

   

  ，該反應體現了H₂O₂的

   

  性。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為

   

  。
  （5）D裝置的作用是

   

  。
  （6）城市飲用水處理，新技術用NaClO₂替代Cl₂，其中氯元素都被還原為Cl^-，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑NaClO₂的消毒效率是Cl₂的

   

  倍（結果保留兩位小數）。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析