2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市大學(xué)城實驗高中高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案）
-
1．我國政府提出了“努力爭取 2060年前實現(xiàn)‘碳中和’”的戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法合理的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.9 -
2．關(guān)于下列儀器使用說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：35引用：7難度：0.9 -
5．氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4═PbSO4+CuSO4+2H2O．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）組卷：118引用：6難度：0.6 -
6．二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）組卷：5引用：1難度：0.7 -
7．某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
組卷：579引用：7難度：0.7
三、填空題
-
21．濕法冶煉脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14，）制取銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。
已知：①銻（Sb）為VA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；②“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCL沉淀。回答下列問題：
（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和（填化學(xué)式）。濾渣Ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是。
（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分離。
（3）濾液Ⅳ的成分是（填化學(xué)式）。“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。
（4）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點有（任寫一點）。組卷：3引用：1難度：0.4 -
22．三氯化鉻（CrCl3）是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。
Ⅰ．制備三氯化鉻
某興趣小組用實驗室中的紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料來制備CrCl3，流程如圖。
已知：a.CrCl3?6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3?6H2O易升華，在高溫下能被氧化。
（1）步驟Ⅰ中“加入40% NaOH”的目的是。步驟Ⅰ中“加CH3OH與10% HCl”中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成CO2，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。
（2）步驟Ⅲ，請補充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr（OH）3經(jīng)多步操作制備CrCl3?6H2O的實驗操作：。（實驗中須使用的：6.0mol/L鹽酸、乙醚、減壓干燥器）
Ⅱ．測定三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol?L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL淀粉溶液指示劑，用0.0250mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（3）加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是：。
（4）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）計算樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）組卷：81引用：6難度：0.5