魯科版（2019）選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2020年同步練習(xí)卷（4）

• 1．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0
  組卷：47引用：4難度：0.7

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

  B．反應(yīng)放熱時，△H＞0；反應(yīng)吸熱時，△H＜0

  C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同

  D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓
  組卷：65引用：8難度：0.9

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• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2 （g）+ 1 2 O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 4．化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
  

  A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

  B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
  組卷：80引用：15難度：0.7

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• 5．下列對

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ?mol^-1的敘述中，正確的是（　　）

  A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

  B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

  C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

  D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 16．按要求進(jìn)行填空。
  （1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
  在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
  PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
  O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 17．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH₄ 氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
  （1）寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ，若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量

   

  890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為

   

  ；燃燒生成的CO₂ 的質(zhì)量比約為

   

  ．
  （3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是

   

  ．
  組卷：24引用：4難度：0.3

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