魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學反應的限度》2023年同步練習卷（9）
發布：2024/8/17 5:0:1
一、選擇題
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1．已知可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），可以說明該反應已經達到平衡狀態的是（ ）
①v正=v逆≠0
②NO2全部轉變成N2O4
③c（NO2）=c（N2O4）
④N2O4不再分解
⑤NO2的百分含量不再改變
⑥體系的顏色不再發生變化組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是（ ）組卷：298引用：16難度：0.5 -
3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），下列根據圖像得出的結論不正確的是（ ）組卷：92引用：4難度：0.4 -
4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（ ）
組卷：134引用：20難度：0.7 -
5．在相同溫度和壓強下，對反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）進行四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
上述四種情況達到平衡后，n（Z）的大小順序是（ ）實驗 X Y Z W ① a mol a mol 0 mol 0 mol ② 3a mol a mol 0 mol 0 mol ③ 0 mol 0 mol a mol a mol ④ 2a mol 0 mol a mol a mol 組卷：17引用：2難度：0.7 -
6．已知 X（s）+Y（g）?2W（g）+M （g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入 2 mol X（s） 與 2mol Y （g），下列說法正確的是（ ）
組卷：50引用：2難度：0.5
三、解答題
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17．環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
（g）= （g）+H2（g）ΔH1=+100.3kJ?mol-1①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2=-11.0kJ?mol-1②
對于反應：（g）+I2（g）?（g）+2HI（g） ③ΔH3=kJ?mol-1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為 ，該反應的平衡常數Kp=Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有（ 填標號）。
A．通入惰性氣體
B．提高溫度
C．增加環戊烯濃度
D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45mol?L-1組卷：90引用：5難度：0.4 -
18．對于吸熱反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
（1）343K時反應的平衡轉化率α=%。
（2）在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有、。
（3）比較a、b處反應速率大小：va（填“大于”“小于”或“等于”）vb。組卷：2引用：4難度：0.6