2021-2022學年河南省實驗中學高三（上）期末化學試卷
發布：2024/12/17 4:0:2
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．化學與生產生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）組卷：10引用：2難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖1所示。
（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式物質 燃燒熱（kJ/mol） 氫氣 285.8 甲烷 890.3 乙烯 1411.5 。
（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1mol CH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%．則在該溫度下，其平衡常數K=。按化學平衡移動原理，在圖（a）中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強（p1＞p2）的關系曲線。
（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4（g）?C2H6（g）+H2（g）。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖（b）。
①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。
②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是。
（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如圖3所示。
通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為極，左端碳棒上的電極反應為，右池中的c（NaOH）：c（Na2S）（填“增大”、“基本不變”或“減小）。組卷：61引用：3難度：0.6 -
11．某課外化學興趣小組設計兩組實驗，研究KI 的性質。
Ⅰ．研究KI與FeCl3的反應，設計方案如圖1：
（1）請用離子方程式表示上述實驗現象所得的結論。
（2）小組成員經過討論，認為還有必要做補充FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應現象是。
Ⅱ．為了研究KBrO3溶液與KI溶液的反應。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序為：＞BrO-3＞Br2＞Fe3+，并設計如圖2裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質為硫酸鉀，在右池這加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/L KBrO3溶液，觀察到以下現象：當滴加KBrO3溶液時，電流計的指針發生偏轉，同時右電池的溶液變藍，在連續滴加KBrO3溶液時，發現滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉，再繼續滴加，發現電流計的指針又開始偏轉，同時右池溶液藍色逐漸變淺。IO-3
（3）當開始滴加KBrO3溶液時，右池中的電極反應式。
（4）在不發生偏轉的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為mL。
（5）當電流計的指針重新發生偏轉時，左池中的電極反應式為。
（6）利用上述電化學裝置，可以進行氧化還原反應的滴定，則判斷其反應達到滴定終點方法是。稱量10.0g綠礬（FeSO4?7H2O）固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/L KBrO3溶液20.00mL，則綠礬的質量分數為。組卷：11引用：2難度：0.3