人教新版必修1《第一章 物質及其變化》2019年單元測試卷

A組.合格性考試（70分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）

• 1．下列物質中屬于電解質的是（　?。?br />①氫氧化鈉；   　?、诹蛩徜^；  　 ③銅；   ?、苷崽?；  　 ⑤二氧化碳．

  A．①②⑤

  B．③④

  C．①②

  D．①⑤
  組卷：92難度：0.9

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• 2．下列關于Fe（OH）₃膠體的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3膠體屬于混合物

  B．可利用丁達爾效應區分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

  C．可利用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中少量的FeCl3

  D．制備Fe（OH）3膠體時應向沸水中滴加FeCl3溶液并快速攪拌
  組卷：98難度：0.8

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• 3．食品分類的一種方法如下表所示，則以下屬于白色食品的是（　　）
  

  食品類別	綠色食品	藍色食品	白色食品
  分類依據	綠色植物通過光合作用轉化而來	由海洋提供	通過微生物發酵制得

  A．精白面粉

  B．精制豆油

  C．新鮮海帶

  D．釀制米酒
  組卷：42引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）

  A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

  B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

  C．一束平行光線射入淀粉溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路

  D．分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
  組卷：132難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式中，正確的是（　　）

  A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

  B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH-+H+=H2O

  C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

  D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
  組卷：136引用：13難度：0.7

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• 6．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　　）
  

  	純凈物	混合物	電解質	非電解質
  A	鹽酸	水煤氣	硫酸	干冰
  B	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
  C	膽礬	鹽酸	鐵	碳酸鈣
  D	膽礬	水蒸氣	氯化銅	碳酸鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：106引用：2難度：0.8

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四、解答題（共2小題，滿分18分）

• 19．離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：
  （1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

   

  。
  A．單質      B．氧化物      C．電解質      D．鹽       E．化合物
  （2）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為如圖1．如圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是

   

  
  
  （3）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

   

  。
  （4）已知某氧化還原反應
  Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH
  ①用單線橋標出電子轉移的方向和數目

   

  。
  ②反應中，被氧化的元素是

   

  ，氧化劑是

   

  。
  ③比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱

   

  。
  組卷：53引用：2難度：0.5

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• 20．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
  Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：
  
  （1）反應①的離子方程式為

   

  ．
  （2）操作①中用到的玻璃儀器是

   

  （填序號）．
  a.燒杯     b.漏斗       c.玻璃棒        d.酒精燈
  （3）固體成分是

   

  （填名稱）．
  （4）原料②的名稱為

   

  ．
  Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H₂SO₄+O₂

  高溫

  2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
  ①請分析2Cu+2H₂SO₄+O₂

  高溫

  2CuSO₄+2H₂O反應中，氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  （填化學式）．
  ②用雙線橋標出上述反應的電子得失

   

  ．
  組卷：102引用：4難度：0.1

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