2020-2021學年吉林省延邊州琿春第一高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共60分）

• 1．下列電離方程式錯誤的是（　　）

  A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-

  B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-

  C．HF溶于水：HF?H++F-

  D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-
  組卷：85引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列有關敘述中正確的是（　　）

  A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

  B．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

  C．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質

  D．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
  組卷：102引用：3難度：0.7

  解析

• 3．保持溫度不變，用水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ C H 3 COOH ）

  B． c （ C H 3 CO O - ） c （ H + ）

  C． c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ）

  D． c （ H + ） ? c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ）
  組卷：63引用：2難度：0.5

  解析

• 4．四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
  ①TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄ （g）+O₂ （g）△H ₁ =+175.4 kJ?mol^-1
  ②C（s）+

  1

  2

  O₂ （g）=CO （g）△H ₂ =-110.45 kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．C的燃燒熱是-110.45 kJ?mol-1

  B．若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則△H 1變大

  C．反應①中的能量變化如圖所示

  D．反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5 kJ?mol-1
  組卷：12引用：4難度：0.6

  解析

• 5．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（　　）

  A．加水	B．CH3COONa固體
  C．升溫	D．NaCl固體
  組卷：50引用：7難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列說法正確的是（　　）

  A．稀釋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

  B．用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質

  C．相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸＜醋酸

  D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性
  組卷：33引用：5難度：0.7

  解析

• 7．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下．下列有關說法正確的是（　　）
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1．

  A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產率

  B．反應③使用催化劑，△H3減少

  C．反應 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246．lkJ?mol-1

  D．反應③對反應②無影響
  組卷：9引用：4難度：0.7

  解析

• 8．若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是（　　）

  A．Al3+、Na+、NO3-、CO32-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、S2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
  組卷：21引用：3難度：0.6

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二．填空題（共40分）

• 23．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
  

  時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
  （1）該反應的化學方程式為

   

  ，表中b

   

  c（填“＜”、“=”或“＞”）．
  （2）0～20s內N₂O₄的平均反應速率為

   

  ．
  （3）該反應的平衡常數表達式K=

   

  ，在80℃時該反應的平衡常數K值為

   

  （保留2位小數）．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 24．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
  （1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在

   

  （填字母）稱量。
  A.小燒杯中
  B.潔凈紙片上
  C.托盤上
  （2）滴定時，用0.200 0 mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

   

  （填字母）作指示劑。
  A.甲基橙
  B.石蕊
  C.酚酞
  （3）滴定過程中，眼睛應注視

   

  。
  （4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

   

   mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

   

  。
  

  滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
  		滴定前的 刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

   

  。
  ②滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果

   

  。
  ③錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析