2012-2013學年江西省上饒市上饒中學高二（上）第八次周練化學試卷（潛能班）

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分共54分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．冰醋酸是弱電解質，液態時能導電

  B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強

  C．鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱

  D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
  組卷：38引用：2難度：0.9

  解析

• 2．25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說法正確的是（　　）

  A．a＜7時，水的電離受到抑制

  B．a＞7時，水的電離被促進了

  C．a＜7時，溶液的pH一定為a

  D．a＞7時，溶液的pH一定為14-a
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 3．室溫時，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（　　）

  A．c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  D．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）
  ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
  ②物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；
  ③對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
  ④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
  ⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

  A．①②③④⑤

  B．②

  C．①③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：50引用：1難度：0.9

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• 5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
  ①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：217引用：81難度：0.7

  解析

• 6．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是（　　）

  A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

  B．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的另一種沉淀

  D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
  組卷：71引用：15難度：0.9

  解析

• 7．已知HCN的電離常數K=6.2×10^-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　　）

  A．c（CN-）＞c（Na+）

  B．c（CN-）＞c（HCN）

  C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1

  D．c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1
  組卷：23引用：13難度：0.7

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• 8．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　　）

  A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
  C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強
  組卷：92引用：36難度：0.7

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二、非選擇題，共46分

• 23．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
  （1）終點的判斷：溶液由

   

  ．
  （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
  （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL．
  （4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.15	①V=
  第二次	25.00	0.56	30.30
  第三次	25.00	0.20	26.35

  ②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度

   

   （計算結果取4位有效數字）．
  組卷：68引用：4難度：0.5

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• 24．在一密閉體系中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．
  回答下列問題：
  （1）在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂，2min達到平衡時，C（N₂）為0.1mol/L，則H₂的轉化率為

   

  ，用H₂濃度變化表示的平均反應速率為

   

  該溫度下的平衡常數K=

   

  ．
  （2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態（1）相同，則起始時n（NH₃）的取值范圍為

   

  ．
  （3）若圖中t₁時刻將容器體積變為原來的1/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡

   

  （“正移”“逆移”“不移動”）．
  ①t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分別是：

   

  、

   

  ；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

   

  ．
  組卷：35引用：1難度：0.5

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