2021-2022學年江西省宜春市豐城九中（日新班）高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（12小題，每小題3分，共36分。）

• 1．高鐵、移動支付、共享單車、網購，被稱為中國“新四大發明”。用于高鐵和共享單車制造業的重要金屬材料是（　　）

  A．Na-K合金

  B．Cu-Sn合金

  C．Sn-Pb合金

  D．Mg-Al合金
  組卷：102引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列離子能大量共存的是（　　）

  A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

  B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

  C．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

  A．等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子

  B．16g CH4和18g NH3所含質子數均為10NA

  C．1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NA

  D．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸就可全部消耗

  B．圖Ⅱ：可利用該裝置制備Fe（OH）2并較長時間保持顏色不變

  C．圖Ⅲ：可利用該實驗直接觀察純堿中鈉元素的焰色反應

  D．圖Ⅳ：利用該實驗裝置可證明起漂白作用的不是Cl2
  組卷：33引用：3難度：0.6

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• 5．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時發生兩個自身氧化還原反應，生成的產物為NaClO、NaClO₃、NaCl.反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO₃ 物質的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO₃的物質的量之比為（　　）

  A．9：4

  B．6：1

  C．10：1

  D．11：1
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析

• 6．某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖象變化最有可能是其檢測結果的是（　　）

  A． 氯水pH隨時間的變化

  B． 溶液中氯離子濃度隨時間的變化

  C． 氯水的電導率隨時間的變化

  D． 液面上方氧氣體積分數隨時間的變化
  組卷：341引用：12難度：0.5

  解析

三．填空題（共3個大題，每空2分，共52分）

• 18．我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。
  
  （1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是

   

  （填序號）。
  （2）根據如圖，將化學方程式補充完整：

   

  NH₃+

   

  CO₂+

   

  +

   

  =

   

  NaHCO₃↓+

   

  NH₄Cl。
  （3）步驟②的化學方程式是

   

  。
  （4）關于上述過程，下列說法中正確的是

   

  （填字母）。
  a.CO₂可循環使用
  b.副產物NH₄Cl可用作肥料
  c.溶液B中一定含有Na⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 19．氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：
  
  Ⅰ.（1）裝置F的作用為

   

  。
  （2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為

   

  （用儀器下方字母表示，如A→B→…）。
  （3）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的

   

  性和

   

  性。
  Ⅱ.漂白粉的制備
  
  已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
  ②6Cl₂+6Ca（OH）₂

  △

  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
  （4）①寫出制取漂白粉的化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目

   

  。
  ②興趣小組制得的漂白粉中CaCl₂的含量遠超過預期，而Ca（ClO）₂含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述）

   

  。
  （5）為提高產品中有效成分Ca（ClO）₂的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是（任寫一種即可）

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

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