2022-2023學年江蘇省南通市海安高級中學（創新班）高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/11/27 18:30:6
一、單項選擇題（本題包14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：287引用：8難度：0.6 -
2．肼（N2H4）是發射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述不正確的是（ ）
組卷：76引用：6難度：0.8 -
3．C和H2在生產、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ?mol-1
②
2H2O（g）
下列推斷正確的是（ ）組卷：31引用：6難度：0.7 -
4．CO2是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉化為CO、H2等燃料：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH1=+247kJ?mol-1，下列關于反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH1=+247kJ?mol-1的說法正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
5．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-196.6kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ）
組卷：65引用：3難度：0.5 -
6．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH1＜0平衡常數K1，②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）ΔH2＜0平衡常數K2，10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L?min）．下列說法正確的是（ ）組卷：18引用：2難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．碘是一種人體必需的微量元素，國家標準規定合格加碘食鹽（主要含有KI和KIO3）中碘元素含量為20～50mg?kg-1。測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。
步驟1：準確稱取某加碘食鹽樣品100.0g,溶于水配制成500.00mL溶液。
步驟2：取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉化為，剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。IO-3
步驟3：向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應。
步驟4：用3.000×10-3mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液，繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。
已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。
（1）步驟2中NaClO與KI反應的離子方程式為。
（2）步驟4中，Na2S2O3標準溶液（呈堿性），應盛放在如圖所示的滴定管中（填“A”或“B”）。滴定終點的現象是。
（3）通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含量是否合格（寫出計算過程）。組卷：11引用：2難度：0.5 -
18．不同催化劑作用下NH3還原NOx的機理與效果是研究煙氣（含NOx、O2、N2等）脫硝的熱點。
（1）NH3還原NO的主反應為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）。已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1，4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1269kJ?mol-1。上述主反應的ΔH=。
（2）在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖所示（*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出）。
①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為。
②NO轉化為N2的機理可描述為。
③煙氣中若含有SO2，會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學方程式為。
（3）將模擬煙氣（一定比例NOx、NH3、O2和N2）以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是。
②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是。組卷：49引用：4難度：0.7