2012年第二十二屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分．每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意．若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1各扣1分．請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)）

• 1．我國“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》（1871年）。書把一種元素翻譯為“矽（xi）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為（　　）

  A．錫

  B．硒

  C．氧

  D．硅
  組卷：935引用：54難度：0.9

  解析

• 2．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：
  ①FeTiO₃+H₂=Fe+TiO₂+H₂O；
  ②TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO；
  ③TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti
  下列敘述正確的是（　　）

  A．反應(yīng)①中的H2被氧化

  B．反應(yīng)②中鈦元素的化合價(jià)升高

  C．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)

  D．反應(yīng)②Cl2中的“Cl”得到電子
  組卷：515引用：10難度：0.9

  解析

• 3．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療．某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO₃、NaHCO₃，還有用酒石酸鈉來治療的．這主要是由于（　　）

  A．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

  B．對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品

  C．Na+、Mg2+都是人體必需的元素

  D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
  組卷：176引用：16難度：0.9

  解析

• 4．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．CaCO3 高溫 CaO H 2 O Ca（OH）2 N a 2 C O 3 溶液過濾 NaOH溶液

  B．Cu O 2 △ CuO 稀 H 2 S O 4 CuSO4 N a OH 溶液過濾 Cu（OH）2沉淀

  C．KMnO4 △ O2 S 點(diǎn)燃 SO3 H 2 O H2SO4

  D．Ba（OH）2 鹽酸 BaCl2溶液 通入 C O 2 BaCO3沉淀
  組卷：115引用：8難度：0.5

  解析

• 5．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H₂SO₄）脫水后形成的是（　　）

  A．H2S2O7

  B．H2S3O10

  C．H2S2O8

  D．H2S4O13
  組卷：588引用：23難度：0.5

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• 6．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說法正確的是（　　）
  

  A．該方法的優(yōu)點(diǎn)是沒有能耗

  B．該方法可減少碳排放

  C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

  D．“反應(yīng)、分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
  組卷：303引用：27難度：0.7

  解析

• 7．已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：
  

  溶質(zhì)	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
  pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

  表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　　）

  A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

  C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
  組卷：143引用：6難度：0.7

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• 8．為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是（　　）

  A．甲烷

  B．氧氣

  C．二氧化硫

  D．氫氣
  組卷：166引用：8難度：0.9

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• 9．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯(cuò)誤的敘述是（　　）

  A．不溶物中一定有銅

  B．不溶物可能全部是鐵

  C．濾液是硫酸亞鐵溶液

  D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液
  組卷：134引用：9難度：0.9

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• 10．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
  （2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g,在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）

  A．Cl-一定存在

  B．100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g

  C．K+一定存在

  D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
  組卷：269引用：5難度：0.5

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四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）

• 30．有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取m g,用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全．濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g.
  （1）若試樣部分變質(zhì)，

  n

  m

  的范圍為

   

  ．
  （2）若取試樣m=10.0g,其中Na₂SO₃已有50%變質(zhì)，則n為

   

  g.
  組卷：454引用：10難度：0.1

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五、附加題：

• 31．固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄或是兩者的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （1）甲實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖。分析該圖象并回答下列問題：
  ①寫出ab段涉及的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②樣品A的成分是

   

  ，c點(diǎn)的數(shù)值是

   

  。
  （2）乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結(jié)果如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  銨鹽的質(zhì)量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
  濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

  ①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為

   

  的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。
  ②計(jì)算B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留兩位小數(shù)）
  組卷：131引用：5難度：0.5

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