2021-2022學年河南省洛陽市偃師第一高級中學高三（上）段考化學試卷（三）
發布：2024/12/20 20:30:1
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．化學與生產，生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．實驗室中下列做法合理的是（ ）
組卷：3引用：3難度：0.5 -
3．下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.5 -
4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應堆中發生反應：
Y+6an→10X+b1He、42W+14cn→10X+b1Z。下列說法正確的是（ ）d6組卷：5引用：2難度：0.7 -
5．除去括號中的雜質，下列除雜試劑選擇正確的是（ ）
選項 物質（雜質） 除雜試劑 A SO2（SO3） 飽和亞硫酸氫鈉溶液 B C2H4（SO2） 酸性KMnO4溶液 C NO2（CO2） NaOH溶液 D N2（CO） 熾熱的CuO粉末 組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．K2FeO4是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：0引用：2難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．氨是一種重要的工業品，也可作燃料電池的原料。回答下列問題：
（1）NH3的電子式為，Sb與N位于同一主族，核電荷數為51，其在元素周期表中的位置為。
（2）MichaelStoukides等利用BaZrO3基質子陶瓷膜反應器，通過電化學方法合成氨的裝置如圖所示。
①電解質溶液可能為（填“稀H2SO4”或“KOH”）溶液。
②有NH3生成的電極為該電池的（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為。
（3）N2H4（聯氨）可由NH3與NaClO溶液制得，該反應的離子方程式為。
（4）標準狀況下，將由16.8LN2和50.4LH2組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：N2+3H2?2NH3。5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始壓強的，0～5min內υ（NH3）23mol?L?1?min?1，N2的轉化率為（保留3位有效數字）。組卷：5引用：2難度：0.7 -
18．硫酸銅可用作家禽養殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦[含CuO、Cu（OH）2?CuCO3、砷的化合物及鉛的化合物]為原料制備飼料級硫酸銅的工藝流程如圖1所示。回答下列問題：
（1）“氨浸”時控制溫度為45℃，液固比為1：4，c（NH3）+c（NH4+）=1mol?L-1且c（NH3）=c（NH4+）。
①溫度不宜超過55℃，這是因為。
②“氨浸”時，Cu（OH）2?CuCO3轉化為[Cu（NH3）4]SO4和NH4HCO3的化學方程式為。
③溶液中Cu2+、[Cu（NH3）n]2+（n=1～4）的物質的量分數δ（x）與lgc（NH3）的關系如圖2所示。
lgc（NH3）=-3時，濃度最大的含銅微粒是，lgc（NH3）由-1→0時，發生反應的離子方程式為。
（2）“除砷”時控制pH=9，AsO33-最終轉化為FeAsO4沉淀，AsO43-中As的化合價為，該轉化過程中每生成1molFeAsO4，轉移mol電子。
（3）“蒸氨沉銅”的尾氣可返回工序循環使用，由堿式硫酸銅制取產品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再、過濾、洗滌、干燥。組卷：8引用：3難度：0.6