2021-2022學年甘肅省張掖二中高二（上）期末化學試卷

一、單選題（每個題只有一個選項，1-10每題2分，11-20每題2.5分，共45分）

• 1．下列廚房中的物質屬于強電解質的是（　　）

  A．醋酸

  B．白糖

  C．淀粉

  D．小蘇打
  組卷：65引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液

  B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  C．pH＜7的溶液

  D．水電離出的氫離子物質的量濃度為10-10mol/L
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中物質的量濃度最大的離子是（　　）

  A．NH4+

  B．Cl-

  C．H+

  D．OH-
  組卷：20引用：3難度：0.8

  解析

• 4．鈹和氯氣反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．E2是正反應的活化能	B．該反應的ΔH＜0
  C．加入催化劑，ΔH減小	D．ΔH=E2-E1
  組卷：87引用：5難度：0.8

  解析

• 5．升高溫度，下列物理量不一定增大的是（　　）

  A．化學平衡常數K	B．水的離子積常數Kw
  C．化學反應速率v	D．BaSO4的溶度積Ksp
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列表達式書寫正確的是（　　）

  A．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++ CO 2 - 3

  B． HCO - 3 的電離方程式： HCO - 3 +H2O═H3O++ CO 2 - 3

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +2H2O═H2CO3+2OH-

  D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

  D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
  組卷：73引用：13難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙紅色的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

  B．由水電離產生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、SO42-、HCO3-、Cl-

  C． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO32-、Cl-
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．電解質的水溶液中存在電離平衡。
  
  （1）醋酸是常見的弱酸。
  ①醋酸在水溶液中的電離方程式為

   

  。
  ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號）。
  a.滴加少量濃鹽酸
  b.微熱溶液
  c.加水稀釋
  d.加入少量醋酸鈉晶體
  （2）實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

   

  （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

   

  。
  （3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液。
  ①B點和D點的溶質分別是

   

  ，

   

  。
  ②圖1中A、B、C、D四點各點對應的溶液中水的電離程度大小順序是

   

  。
  （4）常溫下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度占各含碳微粒總濃度的分數）與pH的關系如圖2。
  ①常溫下，CH₃COOH的電離常數約為

   

  。
  ②當c（CH₃COOH）：C（CH₃COO^-）=4：1的混合溶液，pH≈

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 24．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
  （1）儀器A的名稱是

   

  ；
  （2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為

   

  mL，滴定后讀數為

   

  mL；
  （3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是

   

  mol?L^-1（保留四位有效數字）；
  

  實驗編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數（mL）
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	2.21	24.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
  A用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
  B.用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
  C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
  D.取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
  E.調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
  F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
  最佳的操作步驟的順序是

   

  （用序號字母填寫）。
  （5）判斷到達滴定終點的實驗現象是

   

  。
  （6）對下列幾種假定情況進行討論：“偏低”的是

   

  。
  ①裝標準液的滴定管，滴定前管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②取待測液的滴定管，滴定前管尖端沒有氣泡，滴定后有氣泡
  ③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗
  ④標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：59引用：1難度：0.6

  解析