2021-2022學年湖南省名校聯盟高一（下）月考化學試卷（3月份）
發布：2024/12/21 10:30:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．北京冬奧會上科技元素“星光熠熠”，向世界展現了一個現代化的中國。212項技術在冬奧會上得以應用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材、碳纖維和光導纖維等等。下列有關說法中，不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．我國科研團隊首次制備出以肖特基結作為發射結的垂直結構的硅-石墨烯-鍺高速晶體管，代表我國在這一尖端科技領域走在了世界的前列。下列有關鍺（Ge-IVA）的說法錯誤的是（ ）
組卷：34引用：2難度：0.6 -
3．在溶液中能大量共存的離子組是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
5．下列化學用語不正確的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.7 -
6．水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質都能和水反應，下列說法正確的是（ ）組卷：9引用：2難度：0.6
三、非選擇題：本題共4大題，共54分。
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17．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒。為檢測二氧化氯能否與KI溶液反應，某興趣小組設計了如圖實驗（實驗裝置如圖所示，且氣密性良好，D中穩定劑不能與Cl2反應）。回答下列問題：
（1）打開B的活塞，A中發生反應，且產物有ClO2、Cl2等，該反應的化學方程式為。
（2）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時觀察到F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并放出ClO2，反應的離子方程式為。打開E的活塞，D中發生反應，觀察到裝置F中的溶液變成藍色，則F的反應中氫化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀反應，再用0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液和生成的碘單質反應（反應的化學方程式為：I2+2S2═2I-+S4O2-3），恰好完全反應時用去25.00mLNa2S2O3溶液，測得該水樣中的ClO2含量為O2-6mg?L-1。
（5）該小組同學還制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的還原性。他們進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量ClO2的水溶液，振蕩后溶液呈黃色，某同學對產生黃色的原因提出了如下假設：
假設1：Fe2+被ClO2氧化；
假設2：I-被ClO2氧化。
為驗證假設1，請你完成下表。實驗步驟 預期現象 結論 取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 假設1正確 組卷：13引用：1難度：0.4 -
18．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據如圖工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：
（1）在氨合成塔中發生的氧化還原反應中，N2是（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產物為NO和水，寫出該反應的化學方程式。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。NO-3
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其離子方程式為NO-3。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是。
（4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的破壞作用，目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應。當有18mol電子發生轉移時，則生成N2的物質的量為。
（5）某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL。組卷：68引用：3難度：0.7