2018-2019學年廣東省第二師范學院番禺附中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共20小題，每題3分，共60分）
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1．能源問題是人類生存和社會發展的重要問題，下列關于能源問題的說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.3 -
2．下列不屬于電離方程式的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.3 -
3．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H++F-，達到電離平衡的標志是（ ）
組卷：38引用：6難度：0.7 -
4．在溶液的導電性實驗裝置里，分別注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（ ）
組卷：182引用：7難度：0.7 -
5．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
6．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（ ）組卷：7引用：6難度：0.5 -
7．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
8．不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的已知
H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=Q2 kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）組卷：196引用：10難度：0.7
二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）
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25．在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.6mol NH3，在一定條件下發生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+93kJ/mol,反應中NH3的變化如圖1所示。
（1）在圖1上作出H2的變化曲線。
（2）根據如圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（N2）為。
（3）升高溫度，容器中氣體的平均相對分子質量將。（填“增大”“減少”或“不變”）
（4）如圖2所示，第10分鐘時，若把容器壓縮為1L，則NH3的變化曲線為。（填字母）組卷：0引用：1難度：0.5 -
26．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5molSO2發生反應：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（g）實驗測得生成的CO2體積分數（φ）隨著時間的變化曲線如圖所示：
①達到平衡狀態時，SO2的轉化率為，該溫度下反應的平衡常數K=。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2（g）、CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol,此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）SCR法是工業上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0.在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示：
圖中A點處NO的轉化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是。
A.平衡常數變大
B.副反應增多
C.催化劑活性降低
D.反應活化能增大
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ.jye.ai-l是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數較大的是。
組卷：1引用：1難度：0.5