2021-2022學年陜西省渭南市臨渭區高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與科技、生活緊密相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

  B．以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的玻璃鋼屬于復合材料

  C．“84消毒液”的有效成分是NaClO和NaCl

  D．PH＜7的雨水是酸雨
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．從碘水中提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時需要用到的儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 3．2021年，我國具有獨立知識產權的“龍芯”19歲了。下列關于硅單質及其化合物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷是人類應用最早的硅酸鹽材料

  B．利用二氧化硅的半導體性能制成光電池

  C．硅的化學性質穩定，不與任何物質反應

  D．晶體硅是具有金屬光澤的灰黑色金屬
  組卷：33難度：0.6

  解析

• 4．將一塊金屬鈉投入盛有CuSO₄溶液的試管中，不可能觀察到的現象是（　?。?/h2>

  A．鈉在液面上四處游動	B．溶液中有紅色金屬析出
  C．有氣體產物生成	D．生成藍色沉淀
  組卷：92引用：4難度：0.6

  解析

• 5．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1：1

  B．1：2：3

  C．3：4：3

  D．3：2：1
  組卷：293難度：0.7

  解析

• 6．Cl₂是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．紅熱的銅絲在Cl2中劇烈烈燃燒，產生棕黃色的煙

  B．Cl2能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變為鹽酸

  C．過量的Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl2

  D．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀
  組卷：106難度：0.9

  解析

• 7．下列有關物質分類的正確組合是（　?。?br />

  選項	酸	電解質	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	H2SO4	Cu2（OH）2CO3	CaO	CO2
  B	HCl	Na2SO4	Na2O	CO
  C	NH3	熔融的氯化鈉	MgO	SiO2
  D	HNO3	蔗糖	Na2O2	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．硝酸是一種重要的化工原料。
  （1）在濃硝酸中加入銅片，開始反應時有紅棕色氣體產生，寫出發生反應的離子方程式

   

  ；反應停止后，仍有銅剩余，加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是

   

  （填字母）。
  A．還原劑
  B．氧化劑
  C．酸化
  D．提供熱能
  （2）實驗小組用稀硝酸和銅分別設計了甲、乙兩組實驗（裝置如圖所示，夾持儀器已略去）。
  ①甲組實驗中，同學們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體。部分同學認為該實驗不能確定是銅與稀硝酸反應生成了NO，因為集氣瓶中無色氣體的來源可能是

   

  。
  
  ②乙組實驗的操作步驟是：
  a.關閉活塞K₁，打開活塞K₂，將過最稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是

   

  。
  b.待石灰石反應完全后，將銅絲插入過量稀硝酸中。
  c.一段時間后，欲證明圓底燒瓶中收集列的無色氣體是NO，應進行的操作是

   

  ，觀察到的現象是

   

  。
  （3）某些資料認為NO不能與Na₂O₂反應。某同學提出質疑，他認為NO易與O₂發生反應，應該更容易被Na₂O₂氧化。
  查閱資料：a.2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
  b.6NaNO₂+3H₂SO₄（?。┄T3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
  c.酸性條件下，NO能被

  M

  n

  O

  -

  4

  氧化生成

  NO

  -

  3

  。
  該同學在乙組實驗的基礎上，用如圖所示裝置探究NO與Na₂O₂的反成。
  
  ①C裝置中堿石灰的作用是

   

  ；F裝置中反應的離子方程式為

   

  。
  ②充分反應后，檢驗D裝置中是否發生反應a的實驗操作及現象是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.4

  解析

• 21．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。
  （1）工業上用FeCl₃溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該化學反應的離子方程式

   

  。
  （2）現配制80mL1mol/LFeCl₃溶液，配制過程中除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是

   

  。
  （3）將已配制好的FeCl₃溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，則此液體具有的性質是

   

  （填字母）。
  a.光通過該液體時形成光亮的“通路”
  b.向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產生
  c.將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
  d.該液體中分散質粒子直徑在1～100nm之間
  （4）以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等）制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。
  
  ①“濾渣1”的主要成分為

   

  （填化學式），為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe³⁺，可選用的化學試劑是

   

  。
  ②步驟Ⅳ加入雙氧水的目的是

   

  ，發生反應的離子方程式為

   

  。
  ③測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中

  n

  （

  F

  e

  ）

  n

  （

  A

  l

  ）

  的比值的步驟如下：
  步驟1：準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體。
  步驟2：另準確稱取相同質量樣品，溶于足量NaOH溶液過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒全質量不再變化，得到固體0.800g。則產品中

  n

  （

  F

  e

  ）

  n

  （

  A

  l

  ）

  =

   

  （填最簡整數比）。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析