2023-2024學年陜西省西安市藍田縣城關中學、大學區聯考高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/12 5:0:1
一、本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。
-
1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（ ）
組卷：24引用：6難度：0.6 -
2．水煤氣的主要成分為CO和H2，工業上常利用乙烷在高溫催化劑的條件下與水蒸氣發生反應生成水煤氣（氫氣和一氧化碳），原理為C2H6（g）+2H2O（g）?2CO（g）+5H2（g）ΔH＞0。利用此法，下列條件中最適合工業生產水煤氣的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：3難度：0.7 -
3．下列關于反應熱大小比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：4難度：0.5 -
4．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子的結構相似。已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：14引用：3難度：0.7 -
5．0.01g鐵粉與100mL 0.01moL-1的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
（ ?。?br />①加H2O②滴入幾滴濃鹽酸③加CuO固體④升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑤加NaCl溶液⑥改用10mL 0.1mol?L-1的鹽酸組卷：5難度：0.6 -
6．在氣體反應中，使反應物中活化分子數增多且活化分子百分數增大的方法是（ ?。?br />①增大反應物濃度
②升高溫度
③增大壓強
④移去生成物
⑤加入合適的催化劑組卷：10引用：1難度：0.7
二、本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。
-
19．（1）配平氧化還原反應方程式：
+C2O2-4+MnO-4H+═CO2↑+Mn2++H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色．該溶液被中和的H+的總物質的量為mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO4溶液在滴定過程中作（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由變為．
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質量分數為，KHC2O4的質量分數為．組卷：166引用：3難度：0.3 -
20．Ⅰ．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為。
（2）x=。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度T的關系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
?（4）800℃在固定容器的密閉容器中放入混合物，各物質濃度為c（CO）=0.01mol?L-1，c（H2O）=0.03mol?L-1，c（CO2）=0.01mol?L-1，c（H2）=0.05mol?L-1，此時刻t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （填“是”、“否”或“不能確定”）為平衡狀態，此時v正v逆（填“=”、“＞”、“＜”或“不能確定”）。
Ⅲ．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質的量為0.4mol。
（5）計算此溫度時該反應的K值為。
（6）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應是否處于平衡狀態（填“是”或“否”），此時若沒有達到平衡，反應應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。組卷：18引用：1難度：0.5