2021-2022學年安徽省蕪湖一中高二（上）第一次診斷化學試卷
發布：2024/12/21 16:30:3
一、單項選擇舀（每小題5分，共60分）
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1．下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水氣化
②膽礬加熱變為白色粉末
③CaO固體加水溶解
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤碳與氧氣反應生成一氧化碳組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法或表示方法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
3．下列有關敘述正確的是（ ）組卷：7引用：1難度：0.7 -
4．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.7 -
5．下列有關反應速率的說法錯誤的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7
二、填空題（每空2分，共40分）
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14．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
（1）其中V1=實驗序號 實驗
溫度/K有關物質 溶液顏色褪至無色所需時間/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V mL c/mol?L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 、T1=；通過實驗（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v（KMnO4）=。
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n（Mn2+）隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是。組卷：25引用：5難度：0.5 -
15．（1）如圖為計算機模擬的甲醇（CH3OH）制氫的反應歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。
可知總反應的ΔH0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有歷程中最小能壘（活化能）E正=
kJ?mol-1，寫出該步驟的化學方程式。
（2）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表：
①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106 c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44 移動（填：“向左”、“向右”或“不”）.
②當壓強為1×106Pa時，平衡移動（域：“向左”、“向右”或“不”），寫出此時反應的平衡常數表達或：K=。
（3）溫度為T1時，在一個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO（g）+O2（g）=-2NO2（g）ΔH＜0。實驗測得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），（k正，k逆為速率常數，受溫度影響）。
①溫度為T1時物質的起始濃度/mol?L-1 物質的平衡濃度mol?L-1 c（NO） c（O2） c（NO2） c（O2） 0.6 0.3 0 0.2 =K正K逆（填數據）；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則mn（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），達到平衡時NO2（g）的體積分數Φ（NO2）隨的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是；當n（NO）n（O2）=2.3時，達到平衡時Φ（NO2）可能是D、E、F三點中的n（NO）n（O2）。
組卷：79引用：1難度：0.6