2019-2020學(xué)年福建省福州市鼓樓區(qū)勵志中學(xué)九年級（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共30分）包括10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列過程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）

  A．剪紙成花

  B．釀谷成酒

  C．雕石成像

  D．織布成衣
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 2．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

  A． 滴加液體

  B． 收集氧氣

  C． 加熱液體

  D． 氧氣驗(yàn)滿
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

  A．2個(gè)氮原子：N2

  B．5個(gè)鐵離子：5Fe2+

  C．3個(gè)二氧化碳分子：3CO2

  D．硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)： 2 + M g SO4
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)的用途主要是由其化學(xué)性質(zhì)決定的是（　　）

  A．干冰可用作人工降雨

  B．活性炭可用于除去冰箱中的異味

  C．氫氣可用作清潔燃料

  D．石墨可用作電極
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是（　　）
  

  選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
  A	50mL水和50mL 酒精混合后的體積小于100mL	分子之間有間隔
  B	水和過氧化氫兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同	構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
  C	稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定	原子的最外層電子達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  D	銅塊在空氣中不燃燒，而納米級的銅粉在空氣中可以燃燒	物質(zhì)的種類決定了反應(yīng)能否進(jìn)行

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共70分）

• 16．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2%、5%、10%三種濃度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、紅磚粉末。
  A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL 10% H₂O₂溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入1g MnO₂、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
  t/s	10	60	20

  由此可出結(jié)論：MnO₂、CuO對H₂O₂分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)，操作為

   

  。
  結(jié)果：長時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體。
  更正結(jié)論：紅磚粉末

   

  （選填“有”、“無”）催化作用，三者中

   

  催化效率最高。
  （2）B組：探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
  甲同學(xué)：取10mL 5% H₂O₂溶液，加入1g MnO₂為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₁。
  乙同學(xué)：取10mL 2% H₂O₂溶液，加入1g CuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₂。
  實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t₁＜t₂。
  結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。
  丙同學(xué)：認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，理由是

   

  。
  （3）C組：探究

   

  對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  均取10mL 5%過氧化氫溶液溶液和1g CuO為催化劑進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t₄、t₅，且t₄＞t₅。
  結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析

• 17．改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位，某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為F₂O₃）煉鐵，反應(yīng)原理為Fe₂O₃+3CO

  高溫

  2Fe+3CO₂。若該廠每日生產(chǎn)鐵的質(zhì)量為2.8×10⁴t,需要Fe₂O₃的質(zhì)量是多少？（要求寫出計(jì)算過程）
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析