2022-2023學年天津市西青區張家窩中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/9/29 1:0:1
一、選擇題（本題包括15．小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
組卷：359引用：45難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：5難度：0.5 -
3．下列電離方程式書寫正確的是（ ）
組卷：33引用：5難度：0.9 -
4．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ）
組卷：19引用：4難度：0.9 -
5．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表，則下列關系正確的是（ ）
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） 甲 1molCO和2molH2 a1 c1 放出Q1KJ熱量 乙 1molCH3OH a2 c2 吸收Q2KJ熱量 丙 2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3KJ熱量 組卷：306引用：2難度：0.7 -
6．工業制硫酸的主要反映之一為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：5難度：0.7
二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）
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19．某研究性學習小組用濃度為0.20mol?L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品（雜質與酸不反應）溶于水形成的溶液．
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是。
（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為mL。
（3）用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，（填“左手”或“右手”，）握酸式滴定管的活塞，眼睛始終注視。
（4）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是。
（5）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定．滴定前讀數及滴定后讀數如表所示。
由實驗數據可知，待測液的濃度為滴定次數 待測液體積（mL） 0.20mol/L的鹽酸體積（mL） 滴定前讀數 滴定后讀數 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 ；燒堿的純度為。
（6）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是（填標號）。
a.部分標準液滴出錐形瓶外
b.用待測溶液潤洗錐形瓶
c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水組卷：5引用：1難度：0.5 -
20．如圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是。
（2）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數據如下：
根據改進后裝置的實驗數據計算中和熱ΔH=實驗次數 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃ HCl NaOH 平均值 改進前 改進后 改進前 改進后 改進前 改進后 改進前 改進后 改進前 改進后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 21.0 23.6 23.4 3.4 3.3 （計算結果保留兩位小數，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18j?g-1?℃-1）。
（3）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）。組卷：2引用：1難度：0.7