2023年重慶市南開中學高考化學質檢試卷（八）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要
-
1．人類的健康離不開糖類、蛋白質、脂類等營養物質。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：45引用：1難度：0.8 -
2．下列表示正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
3．重慶大學潘復生院士在鎂合金技術研究領域做出巨大貢獻。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．經過下列操作后溶液呈堿性的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.6 -
5．下列變化對應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.7 -
6．NA是阿伏加德羅常數的值。下列關于反應“S8+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O”（未配平）的說法不正確的是（ ）
組卷：98引用：4難度：0.8
二、非選擇題：共58分。
-
17．綠色能源的開發利用是未來能源發展的重要方向，也是實現“碳中和”目標的重要舉措。CH4與CO2催化重整是實現碳中和的熱點研究課題。1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發生反應。500℃時，反應原理如下：
反應Ⅰ．主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1Kp1
反應Ⅱ．副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ?mol-1
反應Ⅲ．積碳反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）
反應Ⅳ．積碳反應：CH4（g）?C（s）+2H2（g）
其中，副反應Ⅲ、Ⅳ形成的積碳易導致催化劑失去活性。
（1）在原料氣中添加微量O2有利于保持催化劑的活性，其原因是。
（2）ΔfHmθ為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態下，由穩定相態的單質生成1mol該物質的焓變．對于穩定相態單質，其ΔfHmθ為零。根據上述信息及下表所給數據，計算反應Ⅰ的反應熱ΔH1=。
（3）在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH4、CO2發生催化重整反應（假定只發生主反應1．當投料比物質 CH4 CO2 CO ΔfHmθ（kJ?mol-1） -74.8 -393.5 -110.5 =1.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。由圖可知：壓強p1n（Cl4）n（CO2）2MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；當溫度為T3、初始壓強為2MPa時，a點的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。起始時向1L恒容容器中加入2mol CH4和2mol CO2，在溫度為T0、初始壓強為2MPa條件下反應，用壓強表示該反應的平衡常數：Kp=（分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）用電化學方法還原CO2將其轉化為其它化學產品可以實現對CO2的綜合利用。如圖是在酸性條件下電化學還原CO2的裝置示意圖：
已知：法拉第效率（FE）的定義：FE（B）=×100%。控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學還原CO2過程中CH4（其他含碳產物未標出）和H2的法拉第效率變化如圖所示。n（生成B所用的電子）n（通過附極的電子）
①寫出陰極產生CH4的電極反應：。
②結合上圖的變化規律，推測KCl可能的作用是。
③c（KCl）=3mol/L時，22.4L（已折合為標準狀況，下同）的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4，分離H2后，將CH4和C2H4混合氣體通入如圖所示裝置（反應完全），出口處收集到氣體8.96L（不考慮水蒸氣），則FE（C2H4）=。
組卷：31引用：1難度：0.6 -
18．聚合物F的合成線路如圖所示：
已知：（1）
（2）
（1）條件a為；反應①的反應類型是。
（2）關于B和C，下列說法正確的是（填字母）。
a.B可以發生氧化、取代、加成反應
b.利用質譜法可以鑒別B和C
c.可用Br2的CCl4溶液檢驗C中含有碳碳三鍵
（3）反應②的化學方程式為。
（4）化合物E的結構簡式為。
（5）H是C的同系物，H的相對分子質量比C大14，則H有種可能的結構（不考慮立體異構）。
（6）X與Y經以下兩種途徑均可獲得M。
①M的結構簡式為。
②將Y更換為Y′（
），發現X與Y′無法形成晶體，證實了形成晶體時Y中苯環上氟原子的必要性。猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了-N3的活性和 。組卷：16引用：1難度：0.4