2021-2022學年云南省玉溪市民族中學高二（上）期末化學試卷

一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）

• 1．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）。已知加入1mol H₂和2mol Br₂達到平衡后，生成xmol HBr,在相同條件下若起始時加入的H₂、Br₂、HBr分別為a、b、c（均不為0），且保持平衡時各組分含量都不變，以下推斷正確的是（　　）
  ①a、b、c應滿足的關系是4a+c=2b
  ②平衡時HBr為xmol
  ③a、b、c應滿足的關系是a+b=c
  ④平衡時HBr為

  a

  +

  b

  +

  c

  2

  xmol

  A．①

  B．①②

  C．①④

  D．②③
  組卷：167引用：2難度：0.6

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• 2．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O。有關此電池的推斷正確的是（　　）

  A．負極反應：14H2O+7O2+28e-═28OH-

  B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

  C．理論上消耗1molC2H6，電路上轉移的電子為14mol

  D．放電過程中，K+向負極移動
  組卷：126引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　　）

  A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

  B．該元素為V

  C．該元素為ⅡA族元素

  D．該元素位于d區
  組卷：51引用：13難度：0.9

  解析

• 4．美籍華裔化學家錢永健是諾貝爾化學獎獲得者。少年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是（　　）

  A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

  B．合金都比純金屬易被腐蝕

  C．將金屬與外加直流電源的負極相連，可以防止金屬被腐蝕

  D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0

  B．體系的總壓強p：p（Ⅰ）＞p（Ⅲ）

  C．平衡常數：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）

  D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態中v（正）＜v（逆）
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 6．以下現象與電化學腐蝕無關的是（　　）

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

  C．鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

  D．銀制獎牌久置后表面變暗
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 7．下列有關電負性的說法中不正確的是（　　）

  A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強

  B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

  C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現遞增的趨勢

  D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
  組卷：53引用：3難度：0.5

  解析

• 8．若某元素原子處于能量最低狀態時，價電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是（　　）

  A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子

  B．該元素原子核外共有5個電子層

  C．該元素原子的M層共有8個電子

  D．該元素原子最外層有3個電子
  組卷：27引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 24．有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：
  ①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
  ②E元素的電離能數據見下表（kJ?mol^-1）：

  I1	I2	I3	I4	…
  496	4562	6912	9540	…

  ③B與F同主族。
  ④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物。
  ⑤B，C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物。
  （1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式

   

  、

   

  。
  （2）B₂A₂分子中存在

   

  個σ鍵，

   

  個π鍵。
  （3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

  化學鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D=D
  鍵能 /kJmol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

  試計算1molF單質晶體燃燒時的反應熱ΔH

   

  （要寫單位）。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 25．某興趣小組為了提高電池的效率，設計了如圖所示的原電池。
  請回答下列問題：
  （1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應：
  Al片

   

  ，
  Cu片

   

  。
  （2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：
  Al片

   

  ，
  Cu片

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析