2021-2022學年安徽省安慶市宿松中學高三（上）第一次聯考化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中國文化歷史上有許多化學知識記載，下列有關化學知識及分析錯誤的是（　　）

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質

  B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  C．《醫學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、灼燒

  D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
  組卷：24引用：2難度：0.8

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．汽車尾氣產生的NO與燃油本身無關

  B．SiO2存在形態有結晶形和無定形兩大類，兩者統稱硅石

  C．用軟錳礦與濃鹽酸反應制備氯氣的反應中濃鹽酸起還原劑和酸的作用

  D．工業中，將氯氣通入熱的消石灰中可以得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．只含有一種元素的物質一定是純凈物

  B．一種酸和一種堿發生中和時因量的不同而生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽

  C．熔化、酸化、風化、鈍化、水化等變化都是物理變化

  D．金屬氧化物既有堿性氧化物也有酸性氧化物
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 4．科學家利用

  27

  Z

  X原子與α粒子發生核反應，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應為

  27

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  p

  Y+

  1

  0

  n。已知

  27

  Z

  X原子的中子數比質子數多1個。下列說法錯誤的是（　　）

  A．30Y和31Y互為同位素

  B．Y的簡單氫化物比NH3更穩定

  C．X（OH）3可用于治療胃酸過多

  D．Y的某種單質在空氣中能夠發生自燃
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 5．下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（　　）
  

  選項	物質及其雜質	檢驗試劑	除雜試劑	除雜方法
  A	HCl（Cl2）	濕潤的淀粉-KI試紙	飽和食鹽水	洗氣
  B	C2H5OH（H2O）	無水硫酸銅	生石灰	蒸餾
  C	CO2（SO2）	品紅溶液	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
  D	NH4Cl（I2）	淀粉溶液	無	加熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：69引用：14難度：0.7

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• 6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O

  B．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

  C．向NaHSO4 溶液中加入過量的Ba（OH）2 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
  組卷：23引用：3難度：0.7

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二、填空題（本題包括4道小題，共52分）

• 19．氯磺酸（ClSO₂OH）是一種無色或淡黃色的液體，熔點為-80℃，沸點為153℃。在空氣中發煙，遇水因發生劇烈水解反應而爆炸。氯磺酸是硫酸的一個-OH基團被氯取代后形成的化合物，由過量HCl氣體與SO₃氣體在氣相中反應制得。模擬氯磺酸的制備裝置如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）儀器D的名稱是

   

  ；儀器A中的試劑名稱是

   

  ；裝置B的作用是

   

  。
  （2）裝置H處應放置溫度計，則溫度計水銀球的位置應處于

   

  。G的加熱方式應該選擇

   

  。（填“水浴”或“油浴”）加熱
  （3）氯磺酸遇水發生反應的化學方程式為

   

  ；該實驗裝置的缺陷為

   

  （寫兩點）。
  （4）實驗室提供SO₃氣體的辦法是加熱含24%（質量分數）SO₃的發煙硫酸。現有100g含24% SO₃的發煙硫酸，加入

   

  g（結果保留一位小數）水混合后可得到98%的濃硫酸。
  （5）下列關于濃硫酸和氯磺酸的敘述錯誤的是

   

  （填標號）。
  A．鋁、鐵等金屬遇到濃硫酸會發生鈍化，體現了濃硫酸的強氧化性
  B．發生了取代反應
  C．藍礬遇濃硫酸變白體現了濃硫酸的吸水性，其過程發生了物理變化
  D．提純裝置F中的氯磺酸，一般采取蒸餾法
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 20．從砷鹽凈化渣（成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂）中回收有利用價值的金屬，解決了長期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術難題，具有較強的實踐指導意義。其工藝流程如圖。
  
  回答下列問題：
  （1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進行球磨的目的是

   

  。其他條件不變時，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=

   

  。
  
  （2）“氧化浸出”時，As被氧化為H₃AsO₄的化學方程式為

   

  。“浸渣”的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （3）用NaOH溶液調節氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄進行“沉銅”，得到難溶性的Cu₅H₂（AsO₄）₄?2H₂O，則“沉銅”的離子方程式為

   

  。
  （4）“堿浸”時，除回收得到Cu（OH）₂外，還得到物質M，且M在該工藝流程中可循環利用，M的化學式為

   

  。
  （5）為測定草酸鈷產品的純度，現稱取mg樣品，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol?L^-1高錳酸鉀標準液滴定，達到滴定終點時的現象為

   

  ，共用去VmL高錳酸鉀標準液，則該草酸鈷產品的純度為

   

  。若酸化時用鹽酸代替硫酸，測得的純度將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：57引用：4難度：0.5

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